Question

（2008?桂林）硝酸銨（化學式為NH₄NO₃）是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的一種速效氮肥．請計算：
（1）硝酸銨中各元素的原子個數(shù)比為：N：H：O=

2：4：3

．
（2）60g硝酸銨中含氮元素多少克？

Answer 1

分析：根據(jù)硝酸銨的化學式分析構(gòu)成，可知原子個數(shù)比，利用相對原子質(zhì)量來計算元素的質(zhì)量分數(shù)，可計算一定量的物質(zhì)中含有元素的質(zhì)量．

解答：解：（1）由硝酸銨的化學式為NH₄NO₃，
則氮、氫、氧的原子個數(shù)分別為2、4、3，
則N：H：0的原子個數(shù)比為2：4：3，故答案為：2：4：3； 
（2）硝酸銨中N元素的質(zhì)量分數(shù)為

14×2

14×2+1×4+16×3

×100%=35%，
則60g硝酸銨中含氮元素質(zhì)量為60g×35%=21g，
答：60g硝酸銨中含氮元素21g．

點評：本題考查學生利用化學式及相對原子質(zhì)量的簡單計算，熟悉物質(zhì)的構(gòu)成及質(zhì)量分數(shù)的計算方法是解答的關鍵．