【題目】(1)某學;瘜W興趣小組甲組的同學設計出如圖所示裝置,并進行白磷燃燒實驗。

①當燒杯內(nèi)的水受熱,溫度計顯示30℃時,打開活塞,在盛有水的試管中有氣泡均勻逸出,白磷未燃燒,關閉活塞。白磷未燃燒的原因是_________

②隨著水溫升高,溫度計顯示45℃時,再次打開活塞,白磷在水里燃燒。常言道,水火不相容。水能滅火的原因是___________。而本實驗中白磷在水里還能夠燃燒的原因是__________

③本實驗裝置的A部分還可以用于制取的氣體是_______,寫出檢驗該氣體的化學方程式_______________。

(2)化學興趣小組乙組的同學對一份固體樣品進行了探究。通過實驗已確定該樣品由氧化銅和銅粉混合而成。他們稱取了20g固體樣品,用圖1所示的裝置通入一氧化碳實驗,至反應完全測定的部分數(shù)據(jù)如圖2所示。

據(jù)圖解決有關問題:①寫出圖1中硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生的化學方程式________;實驗中存在的明顯缺陷是_______________

②圖2中M點表示反應 _______(填“進行中”或“結束”),圖2 中16.8克物質(zhì)是________(填物質(zhì)名稱),

③原混合物中氧化銅的質(zhì)量是_______克。

【答案】沒有達到白磷的著火點 隔絕氧氣又降溫至著火點以下(或降溫至著火點以下) 溫度達到著火點,同時又與氧氣充分接觸 CO2 CO2+Ca(OH)2==CaCO3 ↓+H2O 。 CO+CuOCu+ CO2 沒有尾氣處理裝置 結束 16

【解析】

(1)①白磷的著火點是40℃,白磷未燃燒的原因是溫度未達到白磷的著火點;

②水能滅火的原因是隔絕氧氣又降溫至著火點以下( 或降溫至著火點以下);本實驗中白磷在水里還能夠燃燒的原因是溫度達到著火點,同時又與氧氣充分接觸,滿足了燃燒的條件;

裝置的A制氣體,適用于反應物的狀態(tài)是固體和液體,不需要加熱的反應,實驗室制取二氧化碳是固體大理石和稀鹽酸混合,反應物的狀態(tài)是固體和液體,不需要加熱。本實驗裝置的A部分還可以用于制取的氣體是二氧化碳,二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁,可用澄清石灰水檢驗二氧化碳,二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水,反應的化學方程為:CO2+Ca(OH)2==CaCO3 ↓+H2O

(2)①一氧化碳還原氧化銅后生成二氧化碳和銅,發(fā)生反應的化學方程式為:CO+CuOCu+ CO2;一氧化碳有毒,排放到空氣中,會污染空氣。沒反應完的一氧化碳要處理以防污染空氣,實驗中存在的明顯缺陷是沒有尾氣處理裝置;

②由圖2M點以后固體質(zhì)量不再減小,說明在M點時反應結束,生成物是固體的是銅,所以圖2 16.8克物質(zhì)是銅;

③根據(jù)20g固體減少至16.8g減少了3.2g,減少的質(zhì)量是氧化銅中含有的氧元素,據(jù)此可知原氧化銅的質(zhì)量=。

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【題目】曾經(jīng)有一段時期,個別餐飲店和學校食堂發(fā)生的食物中毒事件,經(jīng)衛(wèi)生部門檢驗鑒定,是就餐者食用了含“毒鼠強”的食品所致。已知“毒鼠強”的化學式為C4H8N4S2O4 。

(1)“毒鼠強”的相對分子質(zhì)量為__________ 。

(2)“毒鼠強”中碳元素與氮元素的質(zhì)量比為 _____________

(3)多少克“毒鼠強”中所含碳元素質(zhì)量與9.2g酒精(C2H5OH)中所含的碳元素質(zhì)量相等_________。(本小題要求寫出具體的計算過程并作答,只寫計算結果的不給分)

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【題目】下列實驗操作中,能達到實驗目的是( )

A. A B. B C. C D. D

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【題目】如圖是實驗室制取二氧化碳時可能用到的實驗裝置圖,請回答下列問題:

(1)寫出圖中帶標號儀器的名稱:②______

(2)實驗室想要制取并收集二氧化碳,選擇的裝置有________

(3)組裝好裝置,在制取氣體前應進行的操作是_____

(4)實驗室制取二氧化碳時,發(fā)生反應的化學方程式________。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組的同學設計了如下四個實驗裝置(天平略)來驗證質(zhì)量守恒定律。

(1)A所示實驗中發(fā)生反應的化學方程式______________;氣球的作用是___________________;在實驗中看到氣球的變化是________________________________。

(2)其中,只有A裝置能用來驗證質(zhì)量守恒定律,B、C、D裝置則不能。否定B裝置的理由是_________

(3)要驗證質(zhì)量守恒定律,在反應物不變的前提下對C裝置可以進行改進,你改進的措施是 _______ 。

(4)D實驗驗證質(zhì)量守恒定律,結果在石棉網(wǎng)上收集到產(chǎn)物的質(zhì)量小于鎂條的質(zhì)量,你認為出現(xiàn)這樣結果的原因可能是________________________________。

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【題目】下圖是自來水廠凈水過程示意圖,請回答下列問題:

(1)下列關于水的敘述中,正確的是__________

A. 過濾后的湖水不是純凈物 B. 水體有自凈能力,不會被污染

C. 工業(yè)廢水經(jīng)處理達標后才能排放 D. 明礬是常用的絮凝劑,可以用來凈水

(2)根據(jù)上圖信息,生產(chǎn)自來水時使用的凈水方法有_________(填字母序號)。

A. 沉降 B. 過濾 C. 投藥消毒 D. 蒸餾 E. 吸附

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【題目】鎂條在空氣中久置表面會變黑。某小組同學設計實驗,探究鎂條變黑的條件。

(查閱資料)①NaOH濃溶液能與二氧化碳反應,化學方程式為:

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

②濃硫酸有吸水性,常用做氣體的干燥劑

③常溫下,亞硫酸鈉(Na2SO3)可與O2發(fā)生化合反應。

(猜想與假設)常溫下,鎂條變黑可能與O2、CO2、水蒸氣有關。

(進行實驗)通過控制與鎂條接觸的物質(zhì),利用下圖裝置(鎂條長度為3 cm,試管容積為20 mL)分別進行下列5個實驗,并持續(xù)觀察20天。

編號

主要實驗操作

實驗現(xiàn)象

1

先充滿用NaOH濃溶液洗滌過的空氣再加入2mL濃硫酸

鎂條始終無明顯變化

2

加入2mLNaOH濃溶液

鎂條始終無明顯變化

3

先加入2mL濃硫酸

再通入約4mLCO2

鎂條始終無明顯變化

4

先加入4mL飽和Na2SO3溶液

再充滿CO2

鎂條始終無明顯變化

5

先加入2mL蒸餾水

再通入約4mLCO2

鎂條第3天開始變黑

至第20天全部變黑

(解釋與結論)

(1)實驗1和2中,NaOH濃溶液的作用是____________。

(2)實驗1的目的是__________。

(3)實驗3中,試管內(nèi)的氣體主要含有CO2、___________

(4)得出“鎂條變黑一定與CO2有關”的結論,依據(jù)的兩個實驗是___________(填編號)。

(5)由上述實驗可推知,鎂條變黑的條件是__________

(反思與評價)

(6)在猜想與假設時,同學們認為鎂條變黑與N2和稀有氣體無關,其理由是__________。

(7)由質(zhì)量守恒定律推測,鎂條變黑后的生成物中一定含有___________元素。

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【題目】下列實驗裝置常用于制取和收集氣體。

(1)實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣所選擇的發(fā)生裝置是_________(填字母序號,下同),收集裝置是_________,檢驗氧氣是否收集滿的方法是___________;若要收集到干燥的氧氣,應選擇收集裝置_________。

(2)寫出一個用A裝置制取氧氣的文字表達式__________;其基本反應類型是______反應。

(3)若用A、D裝置組合制取氧氣,下列實驗操作正確的是_________(填序號);

① 開始加熱時,導管口出現(xiàn)氣泡立即收集

② 停止加熱時,先熄滅酒精燈,再將導管移出水面

③ 在裝藥品前,先檢查裝置的氣密性

(4)若要用C裝置盛滿水來收集氧氣,則氣體應從_________端進入(填“a”或“b”)。

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【題目】已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有某種相同的非金屬元素,B為無色液體,C為黑色固體,D氣體能使澄清石灰水變渾濁。圖中“→”表示物質(zhì)之間的轉化關系。五種物質(zhì)的轉化關系如圖所示(圖中反應條件及部分反應物或生成物省略)。

(1)A、E的化學式分別是________、_____________。

(2)B→A反應的化學方程式是_____________

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