某校興趣小組對氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合后的有關問題,進行了如下探究,請同學們一起參與此次探究之旅.
(1)實驗一:判斷氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合后是否恰好完全中和?
[方案設計]小亮、小麗、小林三位同學設計了如下方案進行探究:
方案設計者 方案步驟 方案預估現(xiàn)象 方案預估結論
小亮 取少量反應后的溶液于一支試管中,并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液,振蕩 酚酞試液不變色 恰好完全中和
小麗 用一根潔凈的玻璃棒蘸取反應后的溶液沾在pH試紙上,把試紙呈現(xiàn)的顏色與標準比色卡對照 pH=7 恰好完全中和
小林 取少量反應后的溶液于一支試管中,并向試管中滴加硝酸鋇溶液和稀硝酸溶液 有白色沉淀生成 硫酸過量,沒有完全中和
[方案評價]請判斷以上設計的三個方案中,
小麗
小麗
同學的方案是正確的.
[方案反思]請分析另外兩個方案錯誤的原因:
硫酸和硫酸鈉都不能使酚酞變色;所以不能僅僅根據(jù)酚酞不變色就判斷反應恰好完全
硫酸和硫酸鈉都不能使酚酞變色;所以不能僅僅根據(jù)酚酞不變色就判斷反應恰好完全
、
硫酸和硫酸鈉都能和硝酸銀反應生成白色沉淀,所以不能僅僅根據(jù)產生了白色沉淀就判斷硫酸過量
硫酸和硫酸鈉都能和硝酸銀反應生成白色沉淀,所以不能僅僅根據(jù)產生了白色沉淀就判斷硫酸過量

(2)實驗二:將氫氧化鈉和硫酸鈉的混合物11.8g放入88.2g水中使其完全溶解,再加入100g溶質質量分數(shù)為9.8%的硫酸溶液,恰好完全反應.
試計算:①原混合物中氫氧化鈉的質量;
②反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù).
分析:(1)【方案評價】硫酸和氫氧化鈉溶液反應生成了硫酸鈉和水,其中硫酸和硫酸鈉都不能使酚酞變色;可以據(jù)此解答該題;【方案反思】根據(jù)硫酸呈酸性,而硫酸鈉呈中性,并且硫酸和硫酸鈉都能和硝酸銀反應生成微溶物(白色沉淀),可以據(jù)此解答;(2)根據(jù)硫酸的質量計算出氫氧化鈉的質量,在計算硫酸鈉時有兩部分.
解答:解:(1)【方案評價】硫酸和氫氧化鈉溶液反應生成了硫酸鈉和水,硫酸鈉溶液為中性溶液,其pH值等于7,所以可以判斷小麗的方案是正確的;
【方案反思】根據(jù)硫酸呈酸性,而硫酸鈉呈中性,其中硫酸和硫酸鈉都不能使酚酞變色;所以不能僅僅根據(jù)酚酞不變色就判斷反應恰好完全.硫酸和硫酸鈉都能和硝酸銀反應生成白色沉淀,所以不能僅僅根據(jù)產生了白色沉淀就判斷硫酸過量;
(2)2NaOH+H2SO4 ═Na2SO4+2H2O
      80      98       142
      X   100g×9.8%   Y
根據(jù):
80
98
=
X
100g×9.8%
解得X=8g;根據(jù):
98
142
=
100g×9.8%
Y
解得Y=14.2g,反應前硫酸鈉的質量為:11.8g-8g=3.8g,反應后溶液質量:11.8g+88.2g+100g=200g,所以反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù):=
14.2g+3.8g
200g
×100%=9%.
故答案為:(1)小麗;硫酸和硫酸鈉都不能使酚酞變色;所以不能僅僅根據(jù)酚酞不變色就判斷反應恰好完全;硫酸和硫酸鈉都能和硝酸銀反應生成白色沉淀,所以不能僅僅根據(jù)產生了白色沉淀就判斷硫酸過量;(2)①8g;②9%.
點評:要想解答好這類題目,首先,要理解和熟記中和反應及其應用等相關知識.然后,根據(jù)所給的實驗、問題情景等,結合所學的相關知識和技能,以及自己的生活經(jīng)驗所得,細致地分析題意等各種信息資源,聯(lián)系起來綜合分析,并細心地探究、推理后,按照題目要求進行認真地選擇或解答即可.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

某;瘜W興趣小組參觀制堿廠后,獲得以下信息并對相關問題進行研究.
【產品與原理】
該廠采用“侯氏制堿法”生產化工產品--純堿(Na2CO3)和化肥NH4Cl.
生產原理是:將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物,反應為:
NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl;分離出NaHCO3,加熱制得純堿.
【生產流程】
精英家教網(wǎng)
【相關資料】
(1)NH4Cl
  △  
.
 
NH3↑+HCl↑
(2)已知20℃時有關物質的溶解度如下
物質 NaCl NaHCO3 NH4Cl NH3 CO2
溶解度 36.0g 9.6g 37.2g 710 0.9
(氣體指1體積水中能溶解的氣體體積)
【問題討論】:
(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中,相同操作的名稱為
 

(2)反應①中發(fā)生了兩個反應,寫出其中的一個化學方程式:
 

(3)反應③中得到純堿的化學方程式為:
 

(4)溶液B中的溶質有
 
(至少寫出兩種).
(5)上述生產流程中可循環(huán)使用的是
 
(填序號).
A.揮發(fā)性氣體C; B.溶液D; C.氫氧化鎂;D.化肥NH4Cl
【組成確定】
(1)稱取一定質量的純堿樣品,經(jīng)多次充分加熱后,再稱重,質量無變化;
(2)另取少量純堿樣品加入適量水,樣品完全溶解,向該溶液中加入過量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.
由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質
 
(寫化學式).
【含量測定】
稱取純堿樣品10.8g加入適量水,再加入過量CaCl2溶液,攪拌、過濾、洗滌、干燥后稱得固體質量為10.0g,
請通過計算并結合右表判斷此純堿樣品等級為
 
品.
【計算過程】
工業(yè)純堿標準:(Na2CO3≥)
優(yōu)等品 一等品 合格品
99.2 98.8 98.0
【總結反思】
某同學認為,在上述純堿含量測定中,將CaCl2溶液改為BaCl2溶液,測定誤差會減小,其理由是
 

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

某;瘜W興趣小組參觀制堿廠后,獲得以下信息并對相關問題進行研究.
產品與原理:
該廠采用“侯氏制堿法”生產化工產品--純堿(Na2CO3)和化肥NH4Cl.
生產原理是:將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物,反應的化學方程式為:
 
;分離出NaHCO3,加熱制得純堿.
生產流程:精英家教網(wǎng)
相關資料:
(1)NH4Cl
  △  
.
 
NH3↑+HCl↑
(2)已知20℃時有關物質的溶解度如下(氣體指1體積水中能溶解的氣體體積)
物質 NaCl NaHCO3 NH4Cl NH3 CO2
溶解度 36.0g 9.6g 37.2g 710 0.9
問題討論:
(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中,相同操作的名稱為
 

(2)反應①中發(fā)生了兩個反應,寫出這兩個化學方程式:①
 
;②
 

(3)反應③中得到純堿的化學方程式為:
 

(4)溶液B中的溶質有
 
(至少寫出兩種).
(5)上述生產流程中可循環(huán)使用的是
 
(填序號).
A.揮發(fā)性氣體C        B.溶液D       C.氫氧化鎂      D.化肥NH4Cl
(6)檢驗揮發(fā)性氣體C的方法
 

組成確定:
(1)稱取一定質量的純堿樣品,經(jīng)多次充分加熱后,再稱重,質量無變化;
(2)另取少量純堿樣品加入適量水,樣品完全溶解,向該溶液中加入過量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.
由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質
 
(寫化學式).
含量測定:
工業(yè)純堿標準:(Na2CO3%≥)優(yōu)等品一等品合格品99.298.898.0
稱取純堿樣品10.8g加入適量水,再加入過量CaCl2溶液,攪拌、過濾、洗滌、干燥后稱得固體質量為10.0g,請通過計算并結合右表判斷此純堿樣品等級為
 
品.
計算過程:
總結反思:
某同學認為,在上述純堿含量測定中,將CaCl2溶液改為BaCl2溶液,測定誤差會減小,其理由是
 

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

某;瘜W興趣小組參觀制堿廠后,獲得以下信息并對相關問題進行研究.
【產品與原理】該廠采用“侯氏制堿法”生產化工產品--純堿和化肥NH4Cl.
生產原理是:將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物,反應為:NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl;分離出NaHCO3,加熱制得純堿.
【生產流程】

【相關資料】(1)NH4Cl═NH3↑+HCl↑
(2)已知20℃時有關物質的溶解度如下(氣體指1體積水中能溶解的氣體體積)
物質 NaCl NaHCO3 NH4Cl NH3 CO2
溶解度 36.0g 9.6g 37.2g 710g 0.9g
【問題討論】
(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中,相同操作的名稱為
過濾
過濾

(2)反應①中發(fā)生了兩個反應,寫出其中的一個化學方程式:
NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑;
NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑;

(3)溶液B中的溶質有
NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3四種任選兩種
NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3四種任選兩種
(至少寫出兩種).
(4)上述生產流程中可循環(huán)使用的是
AB
AB
(填序號).
A.揮發(fā)性氣體C        B.溶液D       C.氫氧化鎂      D.化肥NH4Cl
【含量測定】
工業(yè)純堿標準:(Na2CO3%≥)
優(yōu)等品 一等品 合格品
99.2 98.8 98.0
稱取純堿樣品10.8g加入適量水,再加入過量CaCl2溶液,攪拌、過濾、洗滌、干燥后稱得固體質量為10.0g,請通過計算并結合右表判斷此純堿樣品等級為
合格
合格
品.
計算過程:
98.1%
98.1%
(計算結果保留一位小數(shù))
【總結反思】某同學認為,在上述純堿含量測定中,將CaCl2溶液改為BaCl2溶液,測定誤差會減小,其理由是
等質量的碳酸鈉與氯化鋇反應產生的碳酸鋇沉淀質量大,所以稱量時的(相對)誤差較。
等質量的碳酸鈉與氯化鋇反應產生的碳酸鋇沉淀質量大,所以稱量時的(相對)誤差較。

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

某校化學興趣小組參觀制堿廠后,獲得以下信息并對相關問題進行研究.
產品原理:該廠采用“侯氏制堿法”生產化工產品--純堿(Na2CO3)和化肥NH4Cl.
生產原理是:將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3晶體和NH4Cl溶液,反應的化學方程式為:
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
;后分離出NaHCO3,加熱制得純堿.
生產流程:

相關資料:
(1)NH4Cl 
  △  
.
 
 NH3↑+HCl↑
(2)已知20℃時有關物質的溶解度如下(氣體指1體積水中能溶解的氣體體積)
物質 NaCl NaHCO3 NH4Cl NH3 CO2
溶解度 36.0g 9.6g 37.2g 710 0.9
問題討論:
(1)操作Ⅰ、Ⅱ中,相同操作的名稱為
過濾
過濾
.反應①中發(fā)生了兩個反應,寫出其中一個化學方程式:
NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
,反應①加適量的鹽酸,適量是指
滴到無氣泡放出為止
滴到無氣泡放出為止

(2)檢驗揮發(fā)性氣體C的方法
將氣體通入澄清石灰水中,觀察是否變渾濁
將氣體通入澄清石灰水中,觀察是否變渾濁

(3)上述生產流程中可循環(huán)使用的是
AB
AB
(填序號).
A.揮發(fā)性氣體C;  B.溶液D; C.氫氧化鎂;D.化肥NH4Cl
組成確定:
(1)稱取一定質量的純堿樣品,經(jīng)多次充分加熱后,再稱重,質量無變化;
(2)另取少量純堿樣品加入適量水,樣品完全溶解,向該溶液中加入過量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質
NaCl
NaCl
(寫化學式).
含量測定:
實驗一 實驗二 實驗三 實驗四
固體混合物溶液質量 100g 100g 100g 100g
加入CaCl2溶液質量 10g 20g 30g 40g
生成的沉淀的質量 4g m 10g 10g
稱取該純堿樣品44g固體混合物,加水配成400g溶液,平均分為四份,然后分別加入一定質量分數(shù)的CaCl2溶液,實驗數(shù)據(jù)見表:
請分析表中數(shù)據(jù)回答并計算:
(1)m=
8
8
g;
(2)在實驗三中,完全反應后所得溶液中溶質氯化鈉的質量分數(shù)是多少?(要求寫計算過程,結果保留0.1%)
總結反思:
請通過計算并結合下表判斷此純堿樣品等級為
優(yōu)等
優(yōu)等
品,在上述純堿含量測定中,將CaCl2溶液改為BaCl2溶液,測定誤差會減。
工業(yè)純堿標準:(Na2CO3% )
優(yōu)等品 一等品 合格品 次品
≥95 ≥80 ≥75 ≤40

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科目:初中化學 來源:江蘇中考真題 題型:實驗題

某;瘜W興趣小組參觀制堿廠后,獲得以下信息并對相關問題進行研究。
【產品與原理】該廠采用“侯氏制堿法”生產化工產品--純堿(Na2CO3)和化肥NH4Cl。
生產原理是:將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物,反應為:NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl;分離出NaHCO3,加熱制得純堿。
【生產流程】
【相關資料】⑴NH4ClNH3↑+HCl↑
⑵ 已知20℃時有關物質的溶解度如下(氣體指1體積水中能溶解的氣體體積)
【問題討論】⑴操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中,相同操作的名稱為_______________。
⑵反應①中發(fā)生了兩個反應,寫出其中的一個化學方程式:______________________。
⑶反應③中得到純堿的化學方程式為:____________________。
⑷溶液B中的溶質有________(至少寫出兩種)。
⑸上述生產流程中可循環(huán)使用的是________(填序號)。
A.揮發(fā)性氣體C B.溶液D C.氫氧化鎂 D.化肥NH4Cl
【組成確定】⑴稱取一定質量的純堿樣品,經(jīng)多次充分加熱后,再稱重,質量無變化;
⑵另取少量純堿樣品加入適量水,樣品完全溶解,向該溶液中加入過量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀。
由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質__________(寫化學式)。
【含量測定】稱取純堿樣品10.8g加入適量水,再加入過量CaCl2溶液,攪拌、過濾、洗滌、干燥后稱得固體質量為10.0g,請通過計算并結合下表判斷此純堿樣品等級為______品。
【總結反思】某同學認為,在上述純堿含量測定中,將CaCl2溶液改為BaCl2溶液,測定誤差會減小,其理由是_________________。

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