第次 1 2 3 4
稀鹽酸用量 加入25g 再加25g 再加25g 再加25g
燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量 37.8g 60.6g 84.72g 109.72g
試求:(1)在第________次加入鹽酸后,樣品中的碳酸鈣就已完全反應(yīng);
(2)石灰石樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________;
(3)當(dāng)所取石灰石與鹽酸的質(zhì)量比為________時(shí),石灰石中的碳酸鈣與稀鹽酸中的HCl恰好完全反應(yīng)。
精析 (1)分析表中數(shù)據(jù),第1、2、3、4次均加入稀鹽酸25g,而燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量分別為:37.8g、60.6g、84.72g、109.72g。第1、2次相差60.6g-37.8g=22.8g;第2、3次相差84.72g-60.6g=24.12g;第3、4次相差109.72g-84.72g=25g。說明第4次加入的鹽酸沒有反應(yīng),第3次已反應(yīng)完全。
(2)第3(或4)次加入了稀鹽酸后,放出的CO2的質(zhì)量共有 15g+25g´3(或4)-84.72g(或109.72g)=5.28g 設(shè)15g石灰石樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量為x。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 5.28g 100∶44=x∶5.28g x=12g 石灰石樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:´100%=80% (3)第1、2次相差60.6g-37.8g=22.8g,放出的CO2的質(zhì)量共有:25g-22.8g=2.2g。即25g鹽酸反應(yīng)所需碳酸鈣的質(zhì)量: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 y 2.2g y=5g 所取石灰石的質(zhì)量為,石灰石中的碳酸鈣與稀鹽酸中的HCl恰好完全反應(yīng)時(shí)所取石灰石與稀鹽酸的質(zhì)量比為∶25g=1∶4。答案:(1)3 (2)80% (3)1∶4
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