已知：

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)    ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)===CO2(g)    ΔH＝－282.8 kJ·mol－1

現(xiàn)有CO、H2、CO2組成的混合氣體67.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)完全燃燒后放出的總熱量為710.0 kJ，并生成18 g液態(tài)水，則燃燒前混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為(　　)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．80%             B．50%            C．60%          D．20%


答案　B

解析　根據(jù)生成18 g液態(tài)H2O知混合氣體中含1 mol H2，該反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為 kJ＝285.8 kJ。CO燃燒放出的熱量為710.0 kJ－285.8 kJ＝424.2 kJ，則CO的物質(zhì)的量為n(CO)＝＝1.5 mol，V(CO)%＝×100%＝50%。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


下列金屬中，活動(dòng)性最弱的是                      （     ）

A．鋁          B．銅          C．鎂            D．鐵

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等體積等物質(zhì)的量濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有關(guān)離子濃度關(guān)系正確的是(　　)

A．c(M＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)

B．c(M＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．c(M＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．c(M＋)＋c(H＋)＞c(A－)＋c(OH－)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


 (1)體積相同，濃度均為0.2 mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關(guān)系為________。

(2)體積相同，濃度均為0.2 mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為________。

(3)體積相同，pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為________。

(4)體積相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關(guān)系為________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


近來科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池(DEFC)，它用磺酸類質(zhì)子作溶劑，在200℃左右時(shí)供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全。電池總反應(yīng)式為C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，下列說法不正確的是(　　)

A．C2H5OH在電池的負(fù)極上參加反應(yīng)

B．1 mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移6 mol電子

C．在外電路中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極

D．電池正極的電極反應(yīng)為 4H＋＋O2＋4e－===2H2O

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式：

C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)

ΔH＝－1 300 kJ·mol－1的說法中，正確的是(　　)

A．當(dāng)有10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出1 300 kJ的能量

B．當(dāng)有1NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1 300 kJ的能量

C．當(dāng)有2NA個(gè)碳氧共用電子對生成時(shí)，放出1 300 kJ的能量

D．當(dāng)有10NA個(gè)碳氧共用電子對生成時(shí)，放出1 300 kJ的能量

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用下圖裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)(a、b、c、d均為鉑電極)，供選擇的有4組電解液，要滿足下列要求：

組

A槽

B槽

1

NaOH

CuSO4

2

AgNO3

CuCl2

3

Na2SO4

AgNO3

4

NaCl

AgNO3

①工作一段時(shí)間后，A槽pH上升，B槽的pH下降；

②b、c兩極上反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量相等。

(1)應(yīng)選擇的電解質(zhì)是上述四組中的第____組。

(2)該組電解過程中各電極上的電極反應(yīng)為

a極： ________________________________________________________________，

b極： ________________________________________________________________，

c極： ________________________________________________________________，

d極： ________________________________________________________________。

(3)當(dāng)b極上析出7.1 g電解產(chǎn)物時(shí)，a極上析出產(chǎn)物的質(zhì)量為________ g；若B槽電解質(zhì)溶液為500 mL，且忽略電解前后電解液的體積變化，則此時(shí)B槽中的c(H＋)比電解前增加了

________ mol·L－1。

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右表是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是

(　　)。

A．常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高

B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C．W的氫化物還原性大于Y的氫化物

D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)

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在密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0

(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是________；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是________。

(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量__________，密度__________。(填“變大”、“變小”或“不變”)

(3)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。

(4)若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將________(填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。

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