Question

金屬用途廣泛，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等是化學的重要研究內(nèi)容．

（1）如圖1是鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖．下列說法不正確的是　                       　．

A．鋁原子在反應中易得電子

B．在化合物中鋁通常顯+3價

C．鋁是地殼中含量最多的金屬元素

D．鋁可作導線是由于它具有良好的導電性

（2）某化學小組用一定量NaNO₃和Cu（NO₃）₂混合溶液進行了圖2實驗，并對溶液A和固體B的成分進行了分析和實驗探究．
[提出問題]溶液A中的溶質(zhì)可能有哪些？
[作出猜想]①只有Zn（NO₃）₂②Zn （NO₃）₂、Cu（NO₃）₂     ③Zn （NO₃）₂、NaNO₃
[交流討論]合理的猜想是　     　（填標號），其理由是　                                　．
[實驗探究]通過以下實驗可確定固體B的成分，請將表填寫完整．

實驗步驟	現(xiàn)    象	有關(guān)反應的化學方程式
取固體B少量，滴加	有氣泡產(chǎn)生	（或                       ）

（3）在煉鐵爐中焦炭的作用是通過燃燒提供能量和　　；有鐵生成的化學方程式為　            　．
（4）黃銅（Cu﹣Zn合金）20g與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應，反應后測得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為119.6g．計算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

（1）A；（2）③，Zn不能NaNO₃與反應，故溶質(zhì)中一定含有NaNO₃
實驗步驟現(xiàn)象有關(guān)反應的化學方程式
稀鹽酸（或稀硫酸等）Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
（或Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑）
（3）CO，F(xiàn)e₂O₃+3CO2Fe+3CO₂；（4）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%．

試題分析：（1）A，鋁原子的最外層電子數(shù)是3，少于4個，在化學反應中已失去電子．說法錯誤；B、在化合物中鋁通常顯+3價，說法正確；C．鋁是地殼中含量最多的金屬元素，說法正確；D．鋁可作導線是由于它具有良好的導電性，說法正確；（2）[交流討論]由金屬活動性順序表的應用可知，Zn不能    NaNO₃與反應，故溶質(zhì)中一定含有NaNO₃，所以，合理的猜想是③；[實驗探究]由金屬活動性順序表的應用可知，B中一定有銅，根據(jù)鋅與酸的反應可確定是否含有鋅，設計實驗如下：
實驗步驟現(xiàn)象有關(guān)反應的化學方程式
稀鹽酸（或稀硫酸等）Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
（或Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑）
（3）在煉鐵爐中焦炭的作用是通過燃燒提供能量和CO，有鐵生成的化學方程式為：Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂；
（4）氫氣的質(zhì)量為：20g+100g﹣119.6g=0.4g
設稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x%．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
98        2
100g×x%   0.4g
 解得：x%=19.6%
答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%．