Question

12．解決環(huán)境問題需要科技進(jìn)步，如CO₂含量不斷升高，使全球氣候問題日趨嚴(yán)重，科學(xué)家認(rèn)為，人類不僅要努力減少CO₂的排放，更重要的是將CO₂轉(zhuǎn)化為有用物質(zhì)
（1）利用NaOH溶液來“捕捉”CO₂，并將CO₂儲(chǔ)存或利用，流程如圖（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）．下列有關(guān)該過程的敘述正確的有CD．

A、該過程可實(shí)現(xiàn)CO₂零排放  B、該過程只有1種物質(zhì)可以循環(huán)利用
C、分離室中分離物質(zhì)的操作是過濾 D、整個(gè)流程過程至少發(fā)生了4個(gè)化學(xué)反應(yīng)
（2）將CO₂轉(zhuǎn)化為化工原料乙烯（C₂H₄），其反應(yīng)的微觀過程如圖所示：請(qǐng)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO₂+6H₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$C₂H₄+4H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)流程圖中的信息，進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)微觀示意圖可知：二氧化碳與氫氣轉(zhuǎn)化為化工原料乙烯（C₂H₄），則可書寫化學(xué)方程式．

解答 解：（1）根據(jù)題干提供的信息進(jìn)行分析，碳酸鈣高溫能分解生成氧化鈣和二氧化碳；增大反應(yīng)物的接觸面積能促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行；氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；而氫氧化鈉溶液可來“捕捉”CO₂；故該過程只有碳酸鈣、氫氧化鈉等都可以循環(huán)利用；
而含有二氧化碳含量低的氣體排出，并沒有“實(shí)現(xiàn)CO₂零排放”；
在“反應(yīng)室“中發(fā)生的反應(yīng)有CaO+H₂O=Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，所以分離CaCO₃和NaOH用過濾操作；
該過程化學(xué)反應(yīng)有：碳酸鈣高溫能分解生成氧化鈣和二氧化碳、氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣、氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)、氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故至少發(fā)生了4個(gè)．
故選CD．
（2）根據(jù)微觀示意圖可知：CO₂和H₂在條件下轉(zhuǎn)化為化工原料乙烯（C₂H₄）和水，配平即可，故其化學(xué)方程式為：2CO₂+6H₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$C₂H₄+4H₂O；
答案：
（1）CD；（2）2CO₂+6H₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$C₂H₄+4H₂O；

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生的識(shí)圖能力，識(shí)圖時(shí)一定要仔細(xì)，要分析到方方面面，不要漏掉重要的信息．本題考查了吸收二氧化碳的方法，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)結(jié)合二氧化碳的性質(zhì)進(jìn)行，書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式要注意配平．