Question

11．請回答下列與金屬有關(guān)的問題．
（1）工業(yè)上煉鐵常用的還原劑是一氧化碳；
（2）生活中放置菜刀生銹，長采用的方法是保持表面的清潔與干燥；
（3）如果制取0.2g氫氣，理論上需要100g9.8%的稀硫酸與足量的鋅反應(yīng)（化學(xué)方程式為Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）；
（4）使用下列各組實(shí)際，能驗(yàn)證Fe、Cu、Ag活動性順序的是AB．
A．Fe、Ag、CuSO₄溶液
B．Fe、Cu、AgNO₃溶液
C．Ag、FeSO₄溶液、CuSO₄溶液．

Answer 1

分析 （1）一氧化碳是煉鐵常用的還原劑．
（2）根據(jù)鐵生銹的原理分析即可；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算；
（4）根據(jù)活動性強(qiáng)的金屬能把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來的特點(diǎn)，驗(yàn)證三種金屬活動性強(qiáng)弱關(guān)系時(shí)，一般采取“三取中”的方法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，即取中間的金屬與兩端金屬的可溶性鹽反應(yīng)或取中間金屬的可溶性鹽溶液與兩端的金屬發(fā)生反應(yīng)．

解答 解：（1）一氧化碳是煉鐵常用的還原劑，故填：一氧化碳；
（2）鐵在潮濕的空氣中會生銹，故答案為：保持表面的清潔與干燥；
（3）設(shè)需要9.8%的稀硫酸的質(zhì)量為x，則
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
    98         2
   9.8%x      0.2g
$\frac{98}{2}=\frac{9.8%x}{0.2g}$
x=100g
故填：100；
（4）A．根據(jù)Fe能與CuSO₄溶液發(fā)生置換反應(yīng)而Ag不能與之發(fā)生反應(yīng)，可判斷三種金屬活動性為Fe＞Cu＞Ag；故正確；
B．Fe、Cu均能置換出AgNO₃溶液中的銀，說明銀最不活潑，然后將鐵放入所得硝酸銅溶液中，鐵能置換出銅，說明鐵比銅活潑，所以可證明鐵和銅的活動性，故正確；
C．Ag與FeSO₄溶液、CuSO₄溶液均不反應(yīng)，只能證明銀最不活潑，無法證明鐵和銅的活動性，故錯(cuò)誤．
故選AB．

點(diǎn)評 根據(jù)活動性強(qiáng)的金屬能把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來的特點(diǎn)，要能夠設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)完成三種金屬活動性強(qiáng)弱的驗(yàn)證．