Question

（2012?鎮(zhèn)江）請結(jié)合下圖回答問題：

（1）寫出圖中有標(biāo)號儀器的名稱：①

酒精燈

；②

分液漏斗

；
（2）用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是（填字母編號）

A

，
寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

．
（3）用B、D裝置組合可制取某種氣體，寫出制取該氣體的反應(yīng)化學(xué)方程式

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．
（4）實驗室用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，常選用裝置B或裝置C，C與B相比較，其優(yōu)點是

能隨時控制反應(yīng)進行

，選用的收集裝置為（填字母編號）

E或F

．
（5）工業(yè)常需分離H₂、CO₂的混合氣體．某同學(xué)采用右圖所示的裝置也能達到分離該混合氣體的目的．操作步驟如下：
①關(guān)閉活塞B，打開活塞A，通入混合氣體，可收集到

H₂

氣體．
②然后，

關(guān)閉活塞A，打開活塞B

（填操作），又可收集到另一種氣體．

Answer 1

分析：（1）熟悉常見儀器，了解名稱；
（2）根據(jù)用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，是固體加熱反應(yīng)選擇發(fā)生裝置；根據(jù)反應(yīng)物、反應(yīng)條件、生成物寫出反應(yīng)方程式；
（3）根據(jù)B裝置適用于固體和液體的不加熱反應(yīng)，以及D裝置用于收集密度大于空氣密度的氣體分析；
（4）C與B相比較，其優(yōu)點是可控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；根據(jù)氫氣密度和溶水性選擇收集裝置；
（5）①根據(jù)氫氣不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)分析；
②根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳分析．

解答：解：（1）圖中①是酒精燈，②是分液漏斗．
故答案為：酒精燈；分液漏斗．
（2）用高錳酸鉀制取氧氣需要加熱反應(yīng)，所以應(yīng)選用的發(fā)生裝置是A；反應(yīng)方程式是：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
故答案為：A；2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）B裝置適用于固體和液體的不加熱反應(yīng)，D裝置用于收集密度大于空氣密度的氣體，所以用B、D裝置組合可制取氧氣，反應(yīng)方程式是：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．
故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．
（4）C裝置中的有空塑料板上放鋅粒，反應(yīng)發(fā)生時打開開關(guān)，硫酸從長頸漏斗內(nèi)流下，與鋅粒接觸反應(yīng)開始，當(dāng)關(guān)閉開關(guān)時氣體無法排出，壓強越來大，把硫酸又壓回到長頸漏斗內(nèi)，使鋅粒與硫酸分離，所以反應(yīng)停止，所以該裝置可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；氫氣密度小于空氣的密度，不易溶于水，所以用裝置E或F收集．
故答案為：能控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；E或F．
（5））①氫氣不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以關(guān)閉活塞B，打開活塞A，通入混合氣體，可收集到氫氣．
故答案為：H₂．
②二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以在完成①之后，關(guān)閉活塞A，打開活塞B，這時B中的稀硫酸與步驟①中二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉反應(yīng)，生成二氧化碳，所以此時可收集到二氧化碳．
故答案為：關(guān)閉活塞A，打開活塞B．

點評：實驗發(fā)生裝置的選擇要根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，氣體收集裝置的選擇要根據(jù)氣體的密度和溶水性．