22、原子核外電子是分層排布的，我們可用K、L、M、N、O、P、Q分別表示第一到第七電子層．已知某元素原子核外電子排布如下表所示：

該元素的原子序數(shù)是
20
，在化學(xué)反應(yīng)中這種原子容易
失去
電子．
分析：本題考查原子核外電子的分層排布，每層最多容納的電子為2n2個(gè)，K層最多2個(gè)，最外層不超過8個(gè)．
解答：解：根據(jù)信息可知其排布中共4個(gè)電子層，共2+8+8+2=20個(gè)電子，且最外層2個(gè)電子，少于4個(gè)，在反應(yīng)中易失去，
故答案為：20；失去．
點(diǎn)評(píng)：對(duì)于本題要掌握電子是按照能量由低到高的順序分層填充的，即先填K層，再填L，依次類推，最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

7、為了研究原子核外電子排布規(guī)律，小明對(duì)下列11號(hào)至18號(hào)元素原子核外電子排布結(jié)構(gòu)示意圖進(jìn)行了分析，得出三條結(jié)論：（1）原子核外電子是分層排布的；（2）第一層最多只能排布2個(gè)電子，第二層最多只能排布8個(gè)電子；（3）第三層最多只能排布8個(gè)電子．
小明向老師請(qǐng)教，老師稱贊小明的學(xué)習(xí)精神，但指出：科學(xué)規(guī)律是建立在對(duì)大量事實(shí)分析的基礎(chǔ)上的．根據(jù)小明所選取分析的原子結(jié)構(gòu)示意圖，其中有一條結(jié)論是不能得出的．那么你認(rèn)為第
（3）
條是不可能從以上圖中分析總結(jié)出來的．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

12、如圖是鋰原子的構(gòu)成示意圖，根據(jù)此圖判斷，下列敘述正確的是（　　）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

14、原子核外電子是分層排布的，我們可用K、L、M、N、O、P、Q分別表示第一到第七電子層．已知某元素原子核外電子排布如下表所示：
該元素的原子序數(shù)是
20
，在化學(xué)反應(yīng)中這種原子容易
失去
電子，該元素的離子符號(hào)為
Ca2+
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

7、科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，原子核外電子是分層排布的，排布的規(guī)律是：①各電子層能容納的最大電子數(shù)是2n2（n為核外電子層數(shù)）；②最外層能容納的最大電子數(shù)是8；③次外層能容納的最大電子數(shù)是18；倒數(shù)第三層能容納的最大電子數(shù)是32；…．
（1）稀有氣體氙（Xe）的核電荷數(shù)為54，氙原子核外有五個(gè)電子層，其中第三層有
18
個(gè)電子，第四層有
18
個(gè)電子；
（2）通常情況下氙的化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，從原子結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)分析，原因是
氙原子的最外層達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
；但在一定條件下，氙也能與其它物質(zhì)起反應(yīng)，生成氙的化合物，如六氟合鉑酸氙（化學(xué)式為Xe[PtF6]），該化合物中三種組成元素的質(zhì)量比為
131：195：114
．
（3）氟還能跟其它元素形成與六氟合鉑酸氙類似的化合物，如工業(yè)冶煉鋁用的助熔劑冰晶石（化學(xué)名稱：六氟合鋁酸鈉），其化學(xué)式為
Na3[AlF6]
．

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