【題目】分析下圖,回答問題。
(1)圖A為鋰元素(Li)的原子結(jié)構(gòu)示意圖,鋰離子的符號為_____。
(2)圖B為氬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,氬元素在周期表中位于第_____周期;
(3)圖C為鉀元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,圖D為鉀元素在周期表中的相關(guān)信息。
①x的數(shù)值為_____。
②鉀元素的相對原子質(zhì)量為_____。
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【題目】正確規(guī)范的操作是實驗成功和人身安全的重要保證。下列實驗操作正確的是( )
A.測定溶液pHB.給液體試劑加熱
C.稱量固體D.稀釋濃硫酸
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【題目】科學(xué)家研制出一一種,可用于去除裝修殘留的甲醛(化學(xué)式為CH2O),該反應(yīng)過程的微觀示意圖如下,下列說法正確的是( 。
A.物質(zhì)甲為甲醛,其分子由碳原子和水分子構(gòu)成
B.物質(zhì)乙中氧元素的化合價為-2價
C.反應(yīng)中新型催化劑的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生改變
D.該反應(yīng)消耗物質(zhì)甲和生成物質(zhì)丁的質(zhì)量比為5:3
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【題目】某工廠產(chǎn)生的燒渣(主要含FeO、Fe2O3,還有一定量的SiO2)可用于制備綠礬(FeSO4·xH2O),工藝流程如下圖所示::
資料1: SiO2不溶于水,也不與稀硫酸反應(yīng);
資料2: +2價的鐵元素容易被空氣中的氧氣氧化。
(1)“浸取”步驟中,FeO、Fe2O3和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:FeO+ H2SO4= FeSO4+ H2O、_________,為提高“浸取”步驟的反應(yīng)速率,除了采取“攪拌”和“使用催化劑”外,還可采取的具體措施有________(寫1條)。
(2)“浸取”、“過濾”步驟后,濾液中的溶質(zhì)有_________。
(3)“還原”轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)原理為:SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4,該步驟的主要目的是______。
(4)FeSO4溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、______________、過濾、洗滌、低溫干燥后得到FeSO4·xH2O晶體;低溫干燥的目的是______________。
(5)以上結(jié)晶過程最好在氮氣環(huán)境中進(jìn)行,氮氣的作用是___________。
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【題目】(5分)實驗室常用下圖所示的裝置制取氣體和氣體性質(zhì)的驗證,請回答:
(1)儀器①的名稱___________。
(2)圖示裝置中有明顯錯誤的裝置是______________(填序號)。
(3)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣,可選取的收集裝置是_______(填序號),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。
(4)某同學(xué)利用石灰石和鹽酸通過裝置B、F來驗證二氧化碳的性質(zhì),實驗過程中觀察到F中有氣泡冒出,澄清的石灰水未變渾濁,試分析其可能的原因______________________。
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【題目】實驗室欲用50g溶質(zhì)質(zhì)暈分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸,配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸,回答問題。
(1)需要水的質(zhì)量為_____g。
(2)配制溶液時,先將_____注入燒杯中,再將另一種物質(zhì)沿內(nèi)壁慢慢注入燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌;
(3)用量筒量取濃硫酸的體積時,俯視讀數(shù),其他操作正確。對所配制稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有何影響_____。
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【題目】學(xué)習(xí)化學(xué)離不開實驗
[實驗I ]下圖是實驗室常用的實驗儀器與裝置:
(1)儀器①的名稱為___________。
(2)用氯酸鉀與二氧化錳制備氧氣的發(fā)生裝置是_____(填序號), 其化學(xué)反應(yīng)方程式為____。
(3)實驗室用裝置B或C制備CO2,裝置C相對于B的優(yōu)點是________。用裝置E收集CO2,氣體從b端通入的原因是_________。
(4)某大理石中含有少量硫化物,用該大理石和稀鹽酸制得的CO2中混有少量H2S等氣體。欲獲取純凈干燥的CO2,設(shè)計如圖所示實驗:查閱資料: H2S能與NaOH、CuSO4溶液反應(yīng)
①裝置甲中所盛試劑應(yīng)選用_________( 填字母)。
a NaOH溶液
b 澄清石灰水
c CuSO4溶液
②裝置乙的作用是_________。
[實驗II ]實驗室的pH儀器的電極不用時,常浸泡在飽和KCl溶液里。某同學(xué)利用實驗室氯酸鉀制備氧氣后的混合物獲得配制上述飽和溶液的KCl晶體。
(5)由混合物獲得KCl晶體的主要實驗操作步驟為溶解、過濾、_____________。
(6)在上述“過濾”操作中使用玻璃棒的作用是______________。
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【題目】某興趣小組同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行“鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)”的實驗時,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后試管中的溶液出現(xiàn)分層現(xiàn)象:
【實驗現(xiàn)象】
時間 | 觀察現(xiàn)象 |
3min | 鋁條表面有紅色固體出現(xiàn),鋁條所在位置及其上方溶液顏色逐漸變淺,下方溶液沒有變化 |
0.5h | 鋁條表面聚集大量紅色物質(zhì),鋁條周圍溶液呈無色透明,下方溶液仍為藍(lán)色,無色溶液和藍(lán)色溶液界面清晰 |
(1)寫出鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
(2)實驗前打磨鋁條并將其繞成螺旋狀的目的分別是_______________、_______________
(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷,銅與鋁的金屬活動性關(guān)系為___________________。
(4)根據(jù)反應(yīng)后明顯分層的溶液判斷,生成的硫酸鋁溶液密度_______(填“>”或“=”或“<”)原硫酸銅溶液密度,根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系分析,導(dǎo)致這種結(jié)果的原因可能是_______________。
附加分:若正確回答下列小題,將獲得4分的獎勵,但化學(xué)試卷總分不超過60分。
(5)為促進(jìn)鋁與硫酸銅溶液反應(yīng),在配制硫酸銅溶液時加入少量NaCl。
【提出問題】為什么在硫酸銅溶液中加入NaCl,有利于鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)?
【提出假設(shè)】Cl的存在有利于鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)。
【設(shè)計實驗】請你設(shè)計一個合理的實驗驗證該假設(shè)_______________________________。
除以上方案外,你還能想到的另一種方案是_______________________________。
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【題目】下表是元素周期表的部分內(nèi)容,回答下列問題。
(1)1869年俄國化學(xué)家______________(填“道爾頓”“門捷列夫”“阿伏加德羅”或“居里”)列出了第一張有代表性的元素周期表;
(2)請從上表中查出硅元素的一條信息____________________。
(3)已知某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為,該微粒的符號為
(4)根據(jù)表中內(nèi)容,可總結(jié)出的一條規(guī)律是____________________。
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