Question

17．鎂具有比強度、比剛度高，導(dǎo)熱導(dǎo)電性能好，并具有很好的電磁屏蔽、阻尼性、減振性、切削加工性以及加工成本低、加工能量僅為鋁合金的70%和易于回收等優(yōu)點．銅鎂合金的比強度高于鋁合金和鋼，略低于比強度最高的纖維增強塑料；比剛度，已超過壓鑄鋁合金A380；減振性能、磁屏蔽性能遠優(yōu)于鋁合金．鎂銅合金常用作飛機天線等導(dǎo)電材料，現(xiàn)取某鎂銅合金9g放入燒杯中，加入49g稀硫酸充分反應(yīng)后，測得剩余固體的質(zhì)量是5.4g，請計算：
（1）該鎂銅合金中鎂的質(zhì)量質(zhì)量分數(shù)為40%；
（2）求生成H₂的質(zhì)量？（寫出計算過程）
（3）該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是30%．

Answer 1

分析 銅不能和稀硫酸反應(yīng)，鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算和判斷．

解答 解：（1）該鎂銅合金中鎂的質(zhì)量質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{9g-5.4g}{9g}$×100%=40%，
故填：40%．
（2）設(shè)稀硫酸中硫酸質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y，
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，
24     98                    2
3.6g    x                    y   
$\frac{24}{3.6g}$=$\frac{98}{x}$=$\frac{2}{y}$，
x=14.7g，y=0.3g，
答：生成氫氣的質(zhì)量為0.3g．
（3）該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{14.7g}{49g}$×100%=30%，
故填：30%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．