Question

16．松花蛋的制作過程是：將水、生石灰、純堿、食鹽按一定的質量比混成料漿，將鮮鴨蛋粘上料漿封一段時間即可得到松花蛋．某實驗小組的同學對料漿澄清液（“料液”）的主要成分進行探究．
【提出問題】料液的主要成分（H₂O除外）是什么？
【猜想與假設】實驗小組的同學通過討論，作出如下猜想：
①料液中含有NaOH、NaCl、Ca（OH）₂
②料液中含有NaOH、NaCl、Na₂CO₃
③料液中含有NaOH、NaCl
（1）猜想料液中一定存在NaOH的原因是Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH（用化學方程式表示）：
【進行實驗】
I．取適量料液放入試管中，滴加稀鹽酸直到過量，始終沒有現象發(fā)生．
II．取適量料液放入試管中，遞減少量Na₂CO₃溶液，料液中出現白色沉淀．
【實驗結論】
（2）猜想①是正確的；
【交流與拓展】
（3）松花蛋味道鮮美，但直接食用會稍有澀味．如果將松花蛋蘸上食醋食用，則輕微澀味會被去除，味道變得更為鮮美可口．請你說明食醋可以去除松花蛋澀味的原因食醋中的醋酸能和氫氧化鈉、氫氧化鈣發(fā)生了中和反應．

Answer 1

分析 （1）水能和氧化鈣反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能和碳酸鈉反應生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉；
氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水；
（3）食醋中含有醋酸，醋酸能和氫氧化鈉、氫氧化鈣發(fā)生中和反應．

解答 解：（1）猜想料液中一定存在NaOH的原因是氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成了碳酸鈣和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
故填：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
（2）I．取適量料液放入試管中，滴加稀鹽酸直到過量，始終沒有現象發(fā)生，說明料液中不含有碳酸鈉；
II．取適量料液放入試管中，滴加少量Na₂CO₃溶液，料液中出現白色沉淀，說明料液中含有氫氧化鈣；
由分析可知，料液中含有NaOH、NaCl、Ca（OH）₂，即猜想①是正確的．
故填：①．
（3）食醋可以去除松花蛋澀味的原因是食醋中的醋酸能和氫氧化鈉、氫氧化鈣發(fā)生了中和反應．
故填：食醋中的醋酸能和氫氧化鈉、氫氧化鈣發(fā)生了中和反應．

點評 實驗現象是物質之間相互作用的外在表現，因此要學會設計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質之間相互作用的實質奠定基礎．