Question

6．現(xiàn)有一包白色粉末，可能含有硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉、硫酸銅中的一種或幾種，某化學(xué)小組為確定其成分，做了以下探究：
【查閱資料】硫酸鈉、氯化鋇溶液均呈中性．
（1）步驟Ⅰ：取少量固體于燒杯中，加足量的水，攪拌，過(guò)濾，得到白色沉淀和無(wú)色濾液．
步驟Ⅱ：取步驟Ⅰ所得的白色沉淀于試管中，加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀全部溶解，有氣泡產(chǎn)生，得到無(wú)色澄清透明的溶液．
根據(jù)上述兩步實(shí)驗(yàn)，小組同學(xué)認(rèn)為白色粉末中一定不含有的物質(zhì)是硫酸銅、硫酸鈉，同時(shí)確定了白色粉末中一定含有的物質(zhì)，并寫出了步驟Ⅰ中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl．
（2）為了進(jìn)一步確定白色粉末中可能含有的物質(zhì)，小組同學(xué)利用步驟Ⅰ所得的濾液繼續(xù)探究．
【討論猜想】小組同學(xué)對(duì)濾液中溶質(zhì)成分做出了多種猜想，其中濾液中含有三種溶質(zhì)的猜想分別是：
猜想一：碳酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉；猜想二：氯化鈉、氯化鋇、氫氧化鈉．
【實(shí)驗(yàn)探究】小組同學(xué)共同設(shè)計(jì)如下方案來(lái)證明諸多猜想中猜想二成立，請(qǐng)完成下列表格：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)果
1、在濾液中加入無(wú)色酚酞溶液；2、再加入適量稀鹽酸；	1、如溶液變紅；2、無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生；	猜想二成立

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】小組同學(xué)通過(guò)以上探究，最終確定了白色粉末的成分．

Answer 1

分析 （1）據(jù)題干提供的信息進(jìn)行分析，Ⅰ．取少許樣品放入燒杯中，加適量的水充分溶解，得到無(wú)色溶液和白色沉淀，確定一定不含有硫酸銅，得到的白色沉淀可能是碳酸鋇或硫酸鋇或二者的混合物；Ⅱ．過(guò)濾步驟Ⅰ所得混合物，將濾渣放入試管中，加入足量稀硝酸，觀察到濾渣全部溶解，并有氣泡冒出，確定得到的白色沉淀一定是碳酸鋇，一定不含有硫酸鋇，據(jù)此解答；
（2）【討論猜想】根據(jù)反應(yīng)物、生成物及原粉末中可能含有的物質(zhì)分析；【實(shí)驗(yàn)探究】根據(jù)物質(zhì)的相互作用及生成物的性質(zhì)分析；

解答 解：（1）Ⅰ．取少許樣品放入燒杯中，加適量的水充分溶解，得到無(wú)色溶液和白色沉淀，確定一定不含有硫酸銅，得到的白色沉淀可能是碳酸鋇或硫酸鋇或二者的混合物；Ⅱ．過(guò)濾步驟Ⅰ所得混合物，將濾渣放入試管中，加入足量稀硝酸，觀察到濾渣全部溶解，并有氣泡冒出，確定得到的白色沉淀一定是碳酸鋇，一定不含有硫酸鋇，而要得到碳酸鋇沉淀，原固體中一定含有氯化鋇和碳酸鈉，一定不含有硫酸鈉，可能含有氫氧化鈉；該反應(yīng)是碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；
（2）【討論猜想】實(shí)驗(yàn)分析可知，混合粉末中有碳酸鈉和氯化鋇，可能含有氫氧化鈉；故濾液中可能有的物質(zhì)一是碳酸鈉剩余，則三種物質(zhì)為碳酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉；二是氯化鋇剩余，則三種物質(zhì)為氯化鈉、氯化鋇、氫氧化鈉；【實(shí)驗(yàn)探究】在濾液中滴加無(wú)色酚酞溶液，若溶液變紅色，則說(shuō)明有氫氧化鈉或碳酸鈉存在，或兩者都存在，再加入適量稀鹽酸，如無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，則說(shuō)明不存在碳酸鈉，從而驗(yàn)證了猜想二是正確的；
故答案為：（1）硫酸銅、硫酸鈉；BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；（2）碳酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉；氯化鈉、氯化鋇、氫氧化鈉；實(shí)驗(yàn)步驟：1、在濾液中加入無(wú)色酚酞溶液；2、再加入適量稀鹽酸；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：1、如溶液變紅；2、無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)的推斷，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行．