Question

14．廢舊金屬的回收利用不僅可以節(jié)約金屬資源，而且可以減少對環(huán)境的污染．硬鋁是鋁、銅、鎂、硅的合金，是火箭、飛機、輪船等制造業(yè)的主要原料．
如圖是從廢舊硬鋁中回收鎂產(chǎn)、鋁的生產(chǎn)流程（部分生成物省略）：

（1）寫出步驟①加入過量稀硫酸的目的是Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑、2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．
（2）步驟②需用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗（填儀器名稱）．
（3）步驟③的化學(xué)方程式是Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
（4）①②③④沒有涉及到的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)．
（5）鋁具有很好抗腐蝕性的原因是鋁和空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鎂和硫酸反應(yīng)會生成硫酸鎂和氫氣，鋁和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣進行分析；
（2）根據(jù)過濾可以將固體和液體進行分離，以及過濾需要的儀器進行分析；
（3）根據(jù)氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水進行分析；
（4）根據(jù)氫氧化鋁煅燒生成了氧化鋁和水進行分析；
（5）根據(jù)鋁和化學(xué)性質(zhì)非�；顫娺M行分析．

解答 解：（1）鎂和硫酸反應(yīng)會生成硫酸鎂和氫氣，鋁和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，過量的稀硫酸可以溶解鎂和鋁，化學(xué)方程式為：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑、2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑；
（2）過濾可以將固體和液體進行分離，經(jīng)過步驟②后得到了固體和液體，所以分離操作為過濾，過濾需要的儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；
（3）氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，化學(xué)方程式為：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；
（4）氫氧化鋁煅燒生成了氧化鋁和水，滿足分解反應(yīng)一變多的條件，屬于分解反應(yīng)；
（5）鋁具有很好抗腐蝕性的原因是：鋁和空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜．
故答案為：（1）Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑、2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑；
（2）過濾，漏斗；
（3）Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；
（4）分解反應(yīng)；
（5）鋁和空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜．

點評 本題考查了有關(guān)金屬的性質(zhì)，熟練掌握金屬活動性順序的意義，另外在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合學(xué)過的知識和題中所給的資料進行解答．