Question

8．某NaOH固體樣品，可能含有固體KOH和不溶于酸的雜質(zhì)A，取5.6g該樣品與100g一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸反應(yīng)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成mg水．下列說法正確的是（　�。�

• A． 若樣品不含任何雜質(zhì)，則m＜1.8
• B． 若m=1.8，則樣品中一定含有雜質(zhì)A，可能含有固體KOH
• C． 若m＞1.8，則樣品中一定含有固體KOH，可能含有雜質(zhì)A
• D． 若樣品中不含A，則鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能為4%

Answer 1

分析 假設(shè)5.6g全部為氫氧化鈉，然后根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)的化學方程式計算出能夠生成的水的質(zhì)量及消耗的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，然后結(jié)合題給的選項進行分析并作出判斷．

解答 解：假設(shè)5.6g全部為氫氧化鈉，則設(shè)生成水的質(zhì)量為x，鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量為y
 NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40   36.5       18
5.6g   y        x
$\frac{40}{5.6g}=\frac{36.5}{y}=\frac{18}{x}$
解得：x=2.52g   y=5.11g
假設(shè)樣品全部為氫氧化鉀，則設(shè)生成水的質(zhì)量為z
KOH+HCl═KCl+H₂O
56            18
5.6g          z
$\frac{56}{5.6g}=\frac{18}{z}$
解得：z=1.8g
故：
A、根據(jù)上述計算可以知道若樣品不含任何雜質(zhì)生成水的質(zhì)量為2.52g，故A錯誤；
B、因為全部為氫氧化鈉生成水的質(zhì)量為2.56g，所以若生成水的質(zhì)量為1.8g，則說明在樣品中一定含有雜質(zhì)，當然其中也可能含有氫氧化鉀，故B正確；
C、根據(jù)B的分析可以知道，若生成水的質(zhì)量為1.8g，則說明在樣品中一定含有雜質(zhì)，但不可能只有含有氫氧化鉀，因為，根據(jù)我們的計算可以知道，單獨的氫氧化鈉反應(yīng)生成水的質(zhì)量大于1.8g，而單獨的氫氧化鉀反應(yīng)生成水的質(zhì)量等于1.8g，所以如果樣品中的雜質(zhì)只含有氫氧化鉀的話，生成的水的質(zhì)量必然大于1.8g，故C錯誤；
D、若樣品中不含有雜質(zhì)，則根據(jù)與氫氧化鈉反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量可以計算出鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：
$\frac{5.11g}{100g}$×100%=5.11%，考慮到氫氧化鉀的存在也會消耗一定質(zhì)量的稀鹽酸，所以可以判斷稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)必然小于7.3%，故D錯誤；
故選B

點評 把握住記錄數(shù)據(jù)中在發(fā)生著變化的數(shù)據(jù)，分析數(shù)據(jù)變化的原因或變化的規(guī)律，這是分析實驗數(shù)據(jù)的一種常用方法，也是這類題的解題關(guān)鍵．