Question

6．現(xiàn)有11.9g含氯化鈉雜質的碳酸鈉固體粉末，逐漸加入到100g質量分數(shù)為7.3%稀鹽酸中，充分反應后，測得溶液的pH=7．試計算：
（1）100g稀鹽酸中氯化氫的質量=7.3g；
（2）完全反應后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)？（結果保留到1%）

Answer 1

分析 碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)反應的化學方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）100g稀鹽酸中氯化氫的質量為：100g×7.3%=7.3g．
故填：7.3g．
（2）設碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，生成二氧化碳質量為z，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
106    73    117      44
x      7.3g   y       z
$\frac{106}{x}=\frac{73}{7.3g}=\frac{117}{y}=\frac{44}{z}$
x=10.6g，y=11.7g，z=4.4g
完全反應后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)：$\frac{11.9g-10.6g+11.7g}{11.9g+100g-4.4g}×100%$=12%
答：反應后溶液中溶質的質量分數(shù)為12%．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．