Question

16．某同學采用如圖裝置，用一些植物的器官來代替MnO₂作催化劑，分解H₂O₂制取氧氣．實驗各取溶質質量分數(shù)20%H₂O₂溶液的質量34克，記錄數(shù)據(jù)如下表．

序號	植物的器官及質量	收集氣體的體積（毫升）	收集氣體的時間（分鐘）
1	大顆粒胡蘿卜16克	25	5
2	大顆粒馬鈴薯16克	38	5
3	小顆粒馬鈴薯16克	80	5

請依據(jù)上述信息分析：
（1）要使胡蘿卜能夠更快地催化過氧化氫的分解，可采用的方法是將胡蘿卜切成更小的顆粒．
（2）該實驗裝置中，量筒的主要作用是為了方便測量氣體的體積．
（3）試計算34克20%的H₂O₂溶液中的溶質完全分解，能制得氧氣多少克？（寫出具體計算過程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)可知顆粒越小反應越快；（2）根據(jù)裝置的特點分析；（3）根據(jù)過氧化氫的質量結合化學方程式算出氧氣的質量．

解答 解：（1）根據(jù)大顆粒馬鈴薯和小顆粒馬鈴薯的對比實驗可知顆粒越小，反應速度越快，所以使胡蘿卜能夠更快地促進過氧化氫的分解，可采用的方法是將胡蘿卜切成更小的顆粒；
（2）錐形瓶中產(chǎn)生的氣體進入廣口瓶中，將水排入量筒中，通過水的體積測量氣體的體積，故填：氣體．
（3）設34克20%的H₂O₂溶液中的溶質完全分解，能制得氧氣質量為X則：
2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68                              32
34g×20%                     x
根據(jù)：$\frac{68}{34g×20%}=\frac{32}{x}$
解得X=3.2g，
答：能制得氧氣3.2g，
故答案為：（1）將胡蘿卜切成更小的顆粒；（2）氣體；（3）3.2g．

點評 本題主要考查化學反應式的計算和催化劑的實驗探究，要求同學們能夠掌握較為綜合的化學問題．