我們知道,每次做完實驗后,剩余廢液不能直接傾倒入排污管,必須回收處理.某班同學實驗后收集到含有碳酸鈉和氫氧化鈉的混合廢液5.11Kg,一個興趣小組用廢棄的溶質質量分數(shù)為19.6%的硫酸來處理,并回收處理后的溶液.他們向廢液中加入稀硫酸時,所得溶液pH與加入的稀硫酸質量的關系曲線如圖所示.求:
(1)通過如圖可知,當反應進行至圖中 點時(填“A”、“B”或“C”),廢液恰好處理完(即碳酸鈉和氫氧化鈉混合廢液剛好完全轉化成硫酸鈉溶液).
(2)當向混合液中加入稀硫酸至N點時,加入的稀硫酸質量為5Kg,此時溶液總質量為10Kg.求此時所得溶液中溶質的質量分數(shù)(寫出計算過程,溶于水的氣體忽略不計).
(1)B (2)14.2%
解析試題分析:(1)由于生成的硫酸鈉溶液顯中性,由圖示可知,當反應進行至圖中B點時,pH=7,然后又下降,說明此時恰好將廢液處理完;
(2)設生成的硫酸鈉的質量為x
由H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
得:H2SO4~Na2SO4
98 142
5Kg×19.6% x
解得:x=1.42gKg
所得溶液中溶質的質量分數(shù)是:=14.2%.
答:(1)B;(2)所得溶液中溶質的質量分數(shù)是14.2%.
考點:根據(jù)化學反應方程式的計算;有關溶質質量分數(shù)的簡單計算.
點評:在解此類題時,首先分析反應應用的原理,然后結合圖象中的轉折點,以及方程式中的比例關系進行解答.
科目:初中化學 來源: 題型:計算題
氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質,廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。在一定條件下,氮化鋁可通過如下反應制備:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO,若要得到41Kg的氮化鋁,則至少需要參加反應的氧化鋁(Al2O3)的質量為多少千克?
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科目:初中化學 來源: 題型:計算題
化學家TimRichard將分子結構簡式像小狗的某有機物(如圖所示),取名為“小狗烯”(化學式為C26H26).請計算:
(1)“小狗烯”中碳原子和氫原子的原子個數(shù)比 (填最簡整數(shù)比).
(2)“小狗烯”中碳元素和氫元素的質量比 (填最簡整數(shù)比)
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科目:初中化學 來源: 題型:計算題
某工廠利用廢硫酸和廢鐵屑起反應來制取硫酸亞鐵.現(xiàn)有廢硫酸9.8t(H2SO4的質量分數(shù)為10%)與足量的鐵屑起反應,理論上可生產(chǎn)FeSO4的質量是多少?
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科目:初中化學 來源: 題型:計算題
一同學取來某品牌的鉀肥,主要成分硫酸鉀,還含少量的氯化鉀共200克,投入到908克的氯化鋇溶液中恰好完全反應.經(jīng)過濾后得到硫酸鋇沉淀233克和氯化鉀的不飽和溶液.請幫他計算:(注明:K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl)
(1)硫酸鉀中鉀、硫、氧的原子個數(shù)比是 ,氯化鉀的相對分子質量是 .
(2)200克該品牌的鉀肥中硫酸鉀的質量是多少?
(3)反應后所得氯化鉀不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)是多少?
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科目:初中化學 來源: 題型:計算題
某純堿樣品中含有雜質NaCl,為測定該樣品中Na2CO3的質量分數(shù),稱取純堿樣品6 g,放入20 g水中使其完全溶解,再加入稀鹽酸26.2 g,恰好完全反應,反應后溶液的總質量為50 g。
試計算:(寫出計算過程,結果保留一位小數(shù))
(1)生成二氧化碳的質量;
(2)樣品中Na2CO3的質量分數(shù);
(3)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。
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科目:初中化學 來源: 題型:計算題
為測定鋅銅合金中鋅的含量,取該合金放入如圖 14 盛有稀硫酸的錐形瓶中,發(fā)生反應: Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 。多次實驗后,取平均值所得數(shù)據(jù)如下表:
反應前 | 充分反應后裝置及反應剩余物質質量 | |
裝置和足量的稀硫酸質量 | 鋅銅合金質量 | |
342.10g | 16.00g | 357.70g |
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科目:初中化學 來源: 題型:單選題
實驗室用下圖裝置制氧氣時,通過推拉注射器的方法檢驗裝置的氣密性,當緩慢拉活塞時,如果裝置氣密性良好,可觀察到( )
A.注射器內進入液體 | B.瓶內液面上升 |
C.長頸漏斗內的液面上升 | D.長頸漏斗下端管口產(chǎn)生氣泡 |
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