Question

18．“從生活走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)”．請(qǐng)你用化學(xué)知識(shí)解釋以下生活中的問題：
（1）人被蚊蟲叮咬后皮膚會(huì)紅腫痛癢，這是由于蚊蟲在被叮咬的皮膚內(nèi)注人了少量的酸性物質(zhì)所致．在被咬的皮膚上涂少許下列生活用品中的B或C（填序號(hào)），痛癢便會(huì)消失．  
A．香油    B．肥皂水    C．純堿水    D．糖水
（2）2007年6月5日，在“南海一號(hào)”打撈出的文物中，“鎏金龍紋金手鐲”光彩奪目、完好無損；銅鏡表面有銅銹；鐵器則銹跡斑斑或蕩然無存．這說明金、銅、鐵這三種金屬的活動(dòng)性從強(qiáng)到弱的順序是鐵、銅、金．
（3）做饅頭發(fā)酵面團(tuán)時(shí)，會(huì)產(chǎn)生乳酸等有機(jī)酸，揉面團(tuán)時(shí)需加入適量的純堿或小蘇打，讓它們相互作用產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，使蒸出的饅頭疏松多孔；若加入的純堿或小蘇打過多，可向面團(tuán)或蒸鍋中滴加少許酸性物質(zhì)，如醋酸，否則蒸出的饅頭會(huì)變澀，顏色發(fā)黃．
（4）工廠常用稀鹽酸清洗鐵制品表面的鐵銹．該過程的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
（5）為有效控制溫室效應(yīng)，科學(xué)家采取“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)，將CO₂和H₂以一定比例混合，在一定條件下的反應(yīng)是：2CO₂+6H₂═1（C₂H₄）+4H₂O，生成一種重要的化工原料和水．
（6）食醋是一種能增強(qiáng)食品酸味的調(diào)味劑，主要成分為醋酸（CH₃COOH）．食醋的作用很多，如食醋的酸味能促進(jìn)人胃酸的分泌，胃酸的成分是HCl（填化學(xué)式）；如食醋能軟化魚骨和雞蛋殼，原因是醋酸能與CaCO₃（填化學(xué)式）反應(yīng)．若NaOH溶液濺到皮膚上，應(yīng)用水沖洗后，再用食醋清洗．清洗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)有：①能夠和活潑金屬反應(yīng)，②能夠和金屬氧化物反應(yīng)，③能夠和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成水，④能夠和碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w等．
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子個(gè)數(shù)不變進(jìn)行分析．

解答 解：（1）肥皂水、純堿水顯堿性，可以中和顯酸性的物質(zhì)，故選：BC；
（2）由于“鎏金龍紋金手鐲”光彩奪目、完好無損，說明金的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定；而銅鏡表面有銅銹，鐵器則銹跡斑斑或蕩然無存，說明銅和鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，鐵的化學(xué)性質(zhì)更活潑一些，所以金、銅、鐵這三種金屬的活動(dòng)性從強(qiáng)到弱的順序是Fe、Cu、Au；
（3）純堿或小蘇打與顯酸性的物質(zhì)反應(yīng)能生成二氧化碳?xì)怏w，醋酸顯酸性，能和純堿或小蘇打反應(yīng)，從而除去純堿或小蘇打；
（4）氧化鐵和鹽酸反應(yīng)能反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（5）反應(yīng)前有2個(gè)碳原子，4個(gè)氧原子，12個(gè)氫原子，反應(yīng)后有8個(gè)氫原子，4個(gè)氧原子，所以另一種生成物是：C₂H₄；
（6）胃酸的成分是HCl，食醋能軟化魚骨和雞蛋殼，原因是醋酸能與CaCO₃反應(yīng)，氫氧化鈉和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉和水，化學(xué)方程式為：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O．
故答案為：（1）B，C；
（2）鐵、銅、金；
（3）CO₂，食醋；
（4）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（5）C₂H₄；   
（6）HCl，CaCO₃；CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不是很大，主要考查了酸的有關(guān)的化學(xué)性質(zhì)．