Question

7．造紙廠生產(chǎn)會(huì)產(chǎn)生含氫氧化鈉的廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放．為測(cè)定此廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小華取80g廢水樣品加入到錐形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，如圖所示．
（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所加稀硫酸的質(zhì)量為98g．
（2）計(jì)算廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 利用恰好完全反應(yīng)所消耗硫酸的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量和反應(yīng)后生成的硫酸鈉的質(zhì)量，最后利用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算出廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

解答 解：（1）由圖可知，恰好反應(yīng)時(shí)，pH=7，所加稀硫酸的質(zhì)量為98g；
故填：98；
（2）解：反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量為：98g×10%=9.8g，
設(shè)廢水樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為x．生成硫酸鈉的質(zhì)量為y；
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
 80    98    142
 x     9.8g   y
$\frac{80}{x}=\frac{98}{9.8g}$
x=8g
廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 $\frac{8g}{80g}$×100%=10%
答：廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%；
（3）$\frac{98}{9.8g}=\frac{142}{y}$
y=14.2g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{14.2g}{80g+98g}×100%$=7.98%
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.98%．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，所取廢水溶液的質(zhì)量與所加入稀硫酸的質(zhì)量差即反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量．