Question

10．小靈家購買了一瓶白醋，標(biāo)簽上注明醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥5%．小明想，這瓶白醋中醋酸的含量是否與標(biāo)簽的標(biāo)注相符？
請你與小靈一起，用有關(guān)酸堿的知識，定量測定白醋中醋酸的含量．
【實(shí)驗(yàn)原理】
（1）用已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液和醋酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₃COOH+NaOH═CH₃COONa+H₂O．
（2）在混合溶液中，當(dāng)醋酸和氫氧化鈉完全中和時(shí)，再增加1滴氫氧化鈉溶液，溶液就呈堿性，而1滴氫氧化鈉溶液約為0.05ml，對測定結(jié)果的影響很小，可忽略不計(jì)，但酸堿指示劑就會(huì)變色．
【實(shí)驗(yàn)步驟】
①用量筒取12.0ml白醋（密度近似為1.0g/ml），倒入燒杯中，再加入20ml蒸餾水稀釋；
②量取45.0ml溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.0%的氫氧化鈉溶液（密度近似為1.0g/ml），用膠頭滴管取該氫氧化鈉溶液，逐滴地滴加到稀釋后的白醋中，同時(shí)不斷地?cái)嚢锜�杯中的溶液．滴至恰好完全反�?yīng)，剩余氫氧化鈉溶液5.0ml．
【交流反思】
（1）在實(shí)驗(yàn)步驟①中，加適量水稀釋白醋，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，理由是沒有影響，因?yàn)槿苜|(zhì)的質(zhì)量不變．
（2）在實(shí)驗(yàn)步驟②中，小明如何確定醋酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)？滴入最后一滴氫氧化鈉溶液時(shí)，燒杯中液體由無色變紅色．
【數(shù)據(jù)處理】
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，通過計(jì)算判斷白醋中醋酸的含量是否與標(biāo)簽的標(biāo)注相符．

Answer 1

分析 此題涉及到的是酸堿中和反應(yīng)的計(jì)算問題，量取液體的體積時(shí)需要用到量筒，酸堿中和反應(yīng)滴定終點(diǎn)的判斷方法是根據(jù)滴定過程中指示劑顏色的變化來判斷的，此題是滴入最后一滴氫氧化鈉溶液時(shí)，燒杯中液體由無色變紅色．

解答 解：【交流反思】：
（1）根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，我們知道，加入水只是將溶液進(jìn)行了稀釋，而溶質(zhì)的質(zhì)量并沒有發(fā)生變化，故答案為：沒有影響，因?yàn)槿苜|(zhì)的質(zhì)量不變；
（2）由于是測定白醋中醋酸的含量，所以要滴入幾滴酚酞試液作指示劑，酚酞試液遇酸不變色，遇堿變紅色，根據(jù)指示劑顏色的變化來判斷反應(yīng)的進(jìn)行情況，故答案為：滴入最后一滴氫氧化鈉溶液時(shí)，燒杯中液體由無色變紅色；
【數(shù)據(jù)處理】：根據(jù)有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算步驟：一設(shè)、二寫、三標(biāo)、四列、五答，我們可以完成此題，由于計(jì)算結(jié)果x=5，標(biāo)簽上注明醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥5%，從而判斷，這瓶白醋中醋酸的含量與標(biāo)簽的標(biāo)注相符，故答案為：
設(shè)白醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x%
   CH₃COOH+NaOH═H₃COONa+H₂O
  60                  40
12mL×1.0g/mL×x%   （45-5）mL×1.0g/mL×1.0%
$\frac{60}{12mL×1.0g/mL×x%}=\frac{40}{（45-5）×1.0g/mL×1.0%}$
             解得：x=5
白醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽的標(biāo)注相符．
答案：
（1）沒有影響，因?yàn)槿苜|(zhì)的質(zhì)量不變；
（2）滴入最后一滴氫氧化鈉溶液時(shí)，燒杯中液體由無色變紅色；
（3）白醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽的標(biāo)注相符．

點(diǎn)評 此題所考內(nèi)容能夠抓住教材的重點(diǎn)，從多個(gè)角度考查學(xué)生的分析和解題能力，迎合了中考的考試方向，是中考的考點(diǎn)之一．