Question

11．甲，乙是初中化學(xué)中兩種常見物質(zhì)，它們之間在一定條件下能相互轉(zhuǎn)化，寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式．
（1）若甲為紫紅色金屬單質(zhì)，乙為其氧化物CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O；
（2）若甲為一種目前世界年產(chǎn)量最高的金屬，反應(yīng)①、②均為置換反應(yīng)FeSO₄+Zn=ZnSO₄+Fe；
（3）若甲、乙為鹽，其中甲不溶于水CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．

Answer 1

分析 根據(jù)甲、乙是初中化學(xué)中兩種常見物質(zhì)，若甲為紫紅色金屬單質(zhì)，所以甲是銅，乙為其氧化物，所以乙是氧化銅；若甲為一種目前世界年產(chǎn)量最高的金屬，所以甲是鐵，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，硫酸亞鐵和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵；若甲、乙為鹽，其中甲不溶于水，所以甲可以是碳酸鈣，乙可以是氯化鈣，然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證即可．

解答 解：甲、乙是初中化學(xué)中兩種常見物質(zhì)，
（1）若甲為紫紅色金屬單質(zhì)，所以甲是銅，乙為其氧化物，所以乙是氧化銅，反應(yīng)②是氫氣和氧化銅在加熱的條件下生成銅和水，化學(xué)方程式為：CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O；
（2）若甲為一種目前世界年產(chǎn)量最高的金屬，所以甲是鐵，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，硫酸亞鐵和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：FeSO₄+Zn=ZnSO₄+Fe；
（3）若甲、乙為鹽，其中甲不溶于水，所以甲可以是碳酸鈣，乙可以是氯化鈣，反應(yīng)②是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程為：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．
故答案為：（1）CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O；
（2）FeSO₄+Zn=ZnSO₄+Fe；
（3）CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．

點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可．