小明用實驗探究Fe、Mg、Cu等三種金屬活動性順序時，有關反應記錄如下：

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑　　Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 Cu+HCl-不反應

（1）從上述反應中，你獲取的信息有：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）小明說，他能從實驗過程中發(fā)現(xiàn)鎂比鐵活潑，其依據(jù)是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　；如果補充一個實驗（用化學方程式表示）　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 ，也能說明鎂比鐵活潑。

（3）我們能用金屬活動順序解釋生活中的一些現(xiàn)象，如：　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?河北）某班同學做驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序的實驗，用到的藥品有鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸和硫酸銅溶液．實驗結束后，化學興趣小組的同學欲對該實驗的廢液進行探究，請你一起參與．
提出問題廢液中含有什么物質(zhì)？
交流表達
（1）小明通過觀察，認為廢液中一定含有硫酸銅．他觀察到的現(xiàn)象是
溶液顯藍色
溶液顯藍色
．
（2）小紅通過分析，認為廢液中一定含有硫酸亞鐵，她的依據(jù)是：
鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵
鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵
鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵
鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵
．
作出猜想小華認為廢液中還可能含有硫酸．
實驗驗證（1）小華測得廢液的pH小于7，證明廢液中含有硫酸．用pH試紙測定溶
液pH的方法：
把待測液滴在PH試紙上，與標準比色卡對照，可以知道溶液的酸堿度
把待測液滴在PH試紙上，與標準比色卡對照，可以知道溶液的酸堿度
．
（2）小明取少量廢液，向其中滴加氫氧化鈉溶液，也得到了相同的結論．小明的實驗
現(xiàn)象是
滴加一定量的氫氧化鈉溶液后才出現(xiàn)沉淀．
滴加一定量的氫氧化鈉溶液后才出現(xiàn)沉淀．
．
通過分析與實驗，同學們得出廢液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸．
拓展應用
（1）若將廢液中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，應向廢液中加入過量的
鐵粉
鐵粉
．寫出該反應過程中的一個化學方程式
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
．
（2）反應完全后，過濾，濾渣中物質(zhì)為
鐵和銅
鐵和銅
，濾液中溶質(zhì)為硫酸亞鐵．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

由于MnO2和CuSO4溶液都能作H2O2溶液分解的催化劑，某校化學興趣小組想探究其他一些金屬氧化物和鹽溶液是否也可以作H2O2溶液分解的催化劑？請你參與他們的探究過程．
（1）[小華的猜想]：Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑．
[小明的猜想]：FeCl3溶液能作過氧化氫分解的催化劑．
（2）[實驗驗證]：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論
小華的實驗 將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中 木條不復燃
常溫下過氧化氫分解速率很慢
常溫下過氧化氫分解速率很慢
裝有過氧化氫溶液的試管中加入少量Al2O3
裝有過氧化氫溶液的試管中加入少量Al2O3

然后將帶火星的木條伸入試管中
然后將帶火星的木條伸入試管中
 木條復燃 Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率
小明的實驗 在一支試管中加入H2O2溶液，然后滴入適量的FeCl3溶液，把帶火星的木條伸入試管．
迅速產(chǎn)生大量氣泡
迅速產(chǎn)生大量氣泡

帶火星的木條復燃
帶火星的木條復燃
 FeCl3溶液加快H2O2溶液的分解速率
（3）[結論]：故Al2O3、FeCl3溶液能作H2O2溶液分解的催化劑．
（4）[反思1]：有的同學認為小華的實驗，不能完全證明Al2O3在H2O2溶液分解中起了催化作用．還應補充再探究Al2O3
質(zhì)量和化學性質(zhì)也沒有發(fā)生改變
質(zhì)量和化學性質(zhì)也沒有發(fā)生改變
．
[反思2]：已知FeCl3在水中可解離出Fe3+和Cl-，同學們提出以下猜想：
甲同學的猜想是；真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
乙同學的猜想是；真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；
丙同學的猜想是；真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-；
你認為最不可能的是
甲
甲
 同學的猜想，理由是
過氧化氫溶液中有水
過氧化氫溶液中有水

（5）同學們對余下的兩個猜想，用實驗進行了探究．請你仔細分析后填表：
       實驗過程 實驗現(xiàn)象 結論
向盛有5ml5%的H2O2溶液的試管中加入少量
的HCl，并把帶火星的木條伸入試管．		 無明顯現(xiàn)象
Cl-不能催化分解H2O2
Cl-不能催化分解H2O2
向盛有5ml5%的H2O2溶液的試管中加入少量
的
Fe（NO3）3溶液
Fe（NO3）3溶液
，并把帶火星的木條伸入試管．
試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復燃
試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復燃
起催化作用的是Fe3+
起催化作用的是Fe3+

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

一化學興趣小組對某月餅包裝盒中的“脫氧劑”很好奇，他們觀察到“脫氧劑”外包裝標注的成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉，打開發(fā)現(xiàn)灰黑色的固體中還夾雜著少量紅棕色粉末．
【資料獲悉】鐵系“脫氧劑”的作用原理是利用鐵能被氧氣氧化，從而達到除氧保鮮的目的．
【教師指導】鐵被氧氣氧化最終產(chǎn)物為紅棕色的Fe2O3（其他產(chǎn)物忽略不計）．
【探究目的】小組同學欲探究該“脫氧劑”是否已經(jīng)失效（即單質(zhì)鐵是否已經(jīng)完全被氧化），并測定各成分的質(zhì)量分數(shù)，設計了以下探究實驗．
【實驗探究】
步驟1：小剛用磁鐵接近樣品，發(fā)現(xiàn)磁鐵吸引了部分黑色固體．
步驟2：稱取10.00g樣品于一燒杯中，加足量水充分攪拌溶解后，過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱得其質(zhì)量為7.28g．
步驟3：如圖，將得到的7.28g固體與足量稀硫酸反應，用電子秤稱得反應前后總質(zhì)量差為0.15g．
步驟4：將錐形瓶中反應后的液體過濾，并將濾渣洗滌、干燥后，稱得其質(zhì)量為1.20g．
【交流討論】
（1）由步驟1得出的結論是
樣品中含有單質(zhì)鐵
樣品中含有單質(zhì)鐵
．
（2）步驟2的目的為了推測出“脫氧劑”含有
NaCl
NaCl
（填物質(zhì)的化學式），其質(zhì)量為
2.72g
2.72g
．
（3）步驟3中儀器A的名稱為
錐形瓶
錐形瓶
．
小明認為0.15g差值即為H2的質(zhì)量，并由此計算出樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為4.20g．
小華提出在裝置的a導管處應該再連接一個盛有堿石灰（氧化鈣和氫氧化鈉固體的混合物）的干燥管，他這樣做的目的是
除去H2中混有的水蒸氣，減少對氫氣質(zhì)量的測定產(chǎn)生的誤差
除去H2中混有的水蒸氣，減少對氫氣質(zhì)量的測定產(chǎn)生的誤差
．
（4）步驟4中濾渣是
C
C
（填化學式），如果沒有經(jīng)過洗滌，則稱得的質(zhì)量
＞
＞
1.20g（填“＞”、“＜”或“=”）．
【教師指導】樣品在稀硫酸中除了Fe、Fe2O3分別能與稀硫酸反應外，還存在反應：
Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4．因此，小明用產(chǎn)生H2的質(zhì)量計算樣品中鐵的質(zhì)量不合理．實際上，樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量應該是與酸反應消耗的鐵和與Fe2（SO4）3反應消耗鐵的質(zhì)量總和．
【學生實驗】小紅將步驟3的裝置進行了改進，重新稱取10.00g樣品進行實驗，并準確測得固體與足量稀硫酸反應前后總質(zhì)量差為0.14g．
【數(shù)據(jù)處理】由于反應過程較復雜，小組同學在老師的幫助下，推算出與Fe2（SO4）3反應消耗鐵的質(zhì)量為0.56g．
【請你參與】
（1）寫出Fe2O3與稀硫酸反應的化學方程式．
（2）請根據(jù)以上數(shù)據(jù)，計算樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

小明用實驗探究Fe、Mg、Cu等三種金屬活動性順序時，有關反應記錄如下：

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑    Mg+2HCl==MgCl2+H2↑  Fe+CuSO4==Cu+FeSO4  Cu+HCl—不反應

（1）從上述反應中，你獲取的信息有：                                       。

（2）小明說，他能從實驗過程中發(fā)現(xiàn)鎂比鐵活潑，其依據(jù)是                        ；如果補充一個實驗（用化學方程式表示）                      ，也能說明鎂比鐵活潑。

（3）我們能用金屬活動順序解釋生活中的一些現(xiàn)象，如：                        。

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