Question

根據(jù)微粒的結(jié)構(gòu)示意圖填空：
（1）屬于離子的是

甲

 （填“甲”或“乙”）；
（2）甲微粒的原子核外有

3

個電子層，最外層有

8

個電子；
（3）乙微粒的原子核內(nèi)有

12

個質(zhì)子，形成化合物時乙元素的化合價一般為

+2

．

Answer 1

分析：因為粒子種類與粒子結(jié)構(gòu)間的關(guān)系是：陽離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)；陰離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)；原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)．所以可知該粒子為氯離子．乙為鎂原子．

解答：解：（1）在離子中，質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)；在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，甲中質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，為陰離子．
（2）由微粒結(jié)構(gòu)圖可知，甲微粒的原子核外有3個電子層，最外層有8個電子．
（3）乙微粒的原子核內(nèi)有12個質(zhì)子，最外層有兩個電子，在形成化合物時易失去兩個電子顯+2價；
故答案為：（1）甲；（2）3，7．（3）12，+2

點(diǎn)評：本題主要考查原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義、掌握核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系，學(xué)會區(qū)別陽離子、陰離子、原子的微粒的電子層排布特點(diǎn)．