（2011?株洲）下圖是某些常見物質(zhì)之間轉化關系，已知D為地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，B為氧化物，C是一種稀酸，其濃溶液用水稀釋時會放出大量的熱，E為藍色溶液，A、F均為單質(zhì)．試回答下列問題（框圖中的反應條件和有些生成物已略去）：
（1）請寫出下列物質(zhì)的化學式：A．
H2
H2
，B．
CuO
CuO
；
（2）上述反應中，屬于置換反應的有
3
3
個，請寫出其中任意一個置換反應的化學方程式：
H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O
H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O
；
（3）請寫出F在生產(chǎn)生活中的任意一種用途
做導線（銅火鍋、水壺、電器等合理答案均可）
做導線（銅火鍋、水壺、電器等合理答案均可）
．
分析：推斷題的關鍵是尋找突破口，D為地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，可知D是鋁，C是一種稀酸，其濃溶液用水稀釋時會放出大量的熱，可知C是硫酸，E為藍色溶液，其中含有銅離子，然后根據(jù)物質(zhì)間的化學反應推測出其他物質(zhì)．
解答：解：根據(jù)題目信息可知，①D是鋁，C是硫酸，二者反應生成硫酸鋁和氫氣，方程式為：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，屬于置換反應，而A為單質(zhì)，說明是A氫氣；
②D是鋁與可溶性的銅離子的溶液反應生成銅和對應的鹽溶液，是金屬+鹽=新的（金屬+鹽），屬于置換反應，F(xiàn)為單質(zhì)，故F是銅，根據(jù)其優(yōu)良的導電、導熱性能，可用來做導線、水壺等；
③A、B反應生成銅，A為氫氣，B是氧化物，故B是氧化銅，所以該反應是：H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O，屬于置換反應；④B是氧化銅，C是硫酸，故反應為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，屬于復分解反應；所以D和E反應方程式為：2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu．
故答案為：
（1）A．H2   B． CuO；
（2）3、H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O（2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑）；
（3）做導線（銅火鍋、水壺、電器等合理答案均可）
點評：解題時根據(jù)題目所給信息，找出突破口，然后依據(jù)各物質(zhì)間的反應及題目信息進行判斷．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?株洲）乙醇是生產(chǎn)生活中常見的有機物，請根據(jù)所學知識填空：
（1）俗話說“酒香不怕巷子深”說明分子是
不斷運動的
不斷運動的
；
（2）50mL水與50mL酒精混合，所得混合物的體積小于100mL，說明分子之間是
存在間隙（空隙、距離）的
存在間隙（空隙、距離）的
；
（3）下圖是工業(yè)上在一定條件下制取乙醇的反應微觀示意圖：（“”代表氫原子，“”代表碳原子，“”代表氧原子）
請回答：
a．寫出上述反應過程中的化學方程式
C2H4+H2O
一定條件
C2H6O（C2H4+H2O=C2H5OH、對有機物的化學式中元素的排列順序和反應條件不作嚴格要求）
C2H4+H2O
一定條件
C2H6O（C2H4+H2O=C2H5OH、對有機物的化學式中元素的排列順序和反應條件不作嚴格要求）
；
b．該反應屬于基本反應類型中的
化合
化合
反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?株洲）某學習小組在探究CO2與NaOH溶液反應的實驗中，先用鋁制易拉罐收集滿一罐CO2氣體，然后迅速向其中加入一定量的NaOH濃溶液，立即將易拉罐口封閉（不漏氣），輕輕搖動易拉罐，發(fā)現(xiàn)易拉罐很快變癟，但過一段時間后，易拉罐又重新鼓起來（反應過程中溫度的變化忽略不計）．
【提出問題】易拉罐為什么先癟后鼓？
【分析猜想】易拉罐開始時變癟的原因是 （1）
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（用化學方程式表示），易拉罐重新鼓起的原因是易拉罐中又生成了氣體A，其成分極有可能是CO2或 H2．
【查閱資料】①Na2CO3具有較強的熱穩(wěn)定性，只有在高溫條件下才會分解；
②鋁單質(zhì)比較容易被酸、堿腐蝕．
【設計方案并進行實驗】為了檢驗鋁制易拉罐中重新生成的氣體成分，小組又進行如下實驗，并記錄了相應的實驗現(xiàn)象：
 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論
①將易拉罐口打開，迅速用燃著的木條伸入罐口． 發(fā)出“噗”的一聲，產(chǎn)生淡藍色火焰，片刻后熄滅． 說明罐中重新生成的氣體A是（2）
氫氣（H2）
氫氣（H2）
．
②取少量鋁片于試管中，先加入適量的水，片刻后再加入少量的氫氧化鈉溶液． 先加水，沒有明顯變化，后加入氫氧化鈉溶液后產(chǎn)生無色無味的氣體． 說明鋁是否與水直接反應：
否
否
（3）（填“是”或“否”），鋁能夠與
NaOH（堿性）
NaOH（堿性）
（4）溶液反應．
③取少量易拉罐中反應后的溶液于試管中，加入過量的稀鹽酸． 產(chǎn)生了無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁． 說明原CO2氣體被NaOH溶液吸收
【實驗結論】①鋁制易拉罐變癟的原因是CO2被NaOH溶液吸收，②鋁制易拉罐重新鼓起的原因是鋁與NaOH溶液反應產(chǎn)生了氣體．
【反思評價】小組根據(jù)實驗探究獲得一條對金屬鋁化學性質(zhì)的新認識（5）：
鋁單質(zhì)既能與酸反應，又能與堿反應，均能生成氫氣
鋁單質(zhì)既能與酸反應，又能與堿反應，均能生成氫氣
．
【拓展延伸】Al與NaOH溶液反應產(chǎn)生了氣體的同時還生成另一種書寫形式類似于KMnO4的鹽，請完成下列反應化學方程式（6）：2Al+2NaOH+2H2O=2
NaAlO2
NaAlO2
+3A↑．當然，本實驗只是初步探究，還有進一步探究的價值，有待我們在以后的學習中去深究．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?株洲模擬）在物質(zhì)混合（或反應）等過程中，會存在“1+1≠2”的現(xiàn)象．通常情況下，下列各種混合（或反應）過程中，“1+1”不等于“2”的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?株洲）右圖為“××泉水”商標的一部分，下列說法正確的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?株洲）某化學興趣小組，在一次查閱“關于如何治療人體胃酸過多”的資料后，決定利用實驗室相關儀器（高溫消毒）自制小蘇打水（NaHCO3水溶液），用來緩解胃酸過多的癥狀．具體配制步驟（經(jīng)醫(yī)生建議）如下：
第一步：準確稱量8.4g食品級小蘇打粉末；
第二步：將第一步所稱粉末配成100g溶液；
第三步：將第二步所得溶液取出10g，再加水配制成100g溶液即得到治療胃酸過多的小蘇打水（密度為1.0g/mL）．
請回答下列問題：
（1）第一步用到的主要儀器是
托盤天平
托盤天平
；第二步使用的玻璃儀器有
玻璃棒、燒杯、量筒（任寫兩種即可）
玻璃棒、燒杯、量筒（任寫兩種即可）
（至少寫兩種）；
（2）第三步配制所得的小蘇打水中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)是
0.84%
0.84%
；
（3）胃酸過多者在醫(yī)生的指導下，每次喝50mL第三步配制所得的小蘇打水，一天兩次，則一天可反應掉胃液中的HCl
0.37
0.37
g．

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