Question

17．水、二氧化碳、氯化鈉是人類(lèi)生活和工業(yè)生產(chǎn)中的常見(jiàn)物質(zhì)．
（1）自然界中的水都不是純水．明礬可用于凈水，是因?yàn)槊鞯\溶于水生成的膠狀物可以吸附 懸浮于水中的雜質(zhì)，使之從水中沉降出來(lái)．通過(guò)過(guò)濾操作可以除去水中的不溶性雜質(zhì)，該操作中玻璃棒所起的作用是引流．
（2）二氧化碳是一種有利有弊的物質(zhì)．生產(chǎn)汽水就是利用二氧化碳能溶于水的性質(zhì)，二氧化碳溶于水時(shí)也發(fā)生了化學(xué)變化，生成H₂CO₃（寫(xiě)化學(xué)式）．化石燃料的大量使用產(chǎn)生了過(guò)多的二氧化碳導(dǎo)致溫室效應(yīng)增強(qiáng)，天然氣燃燒的化學(xué)方程式是CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（3）氯化鈉是人的正常生理活動(dòng)所必不可少的．人體內(nèi)所含的氯化鈉大部分以離子形式存在于體液中．要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%的氯化鈉溶液稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水，需要水的質(zhì)量為450 g．
（4）寫(xiě)出一個(gè)生成物為水、二氧化碳和氯化鈉的化學(xué)方程式：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)明礬溶于水生成物的特性、玻璃棒的用途分析回答；
（2）二氧化碳溶于水生成碳酸，天然氣主要成分甲烷，甲烷完全燃燒時(shí)生成了二氧化碳和水．據(jù)此寫(xiě)出化學(xué)式和方程式；
（3）根據(jù)氯化鈉在人體中的存在形式及溶質(zhì)質(zhì)量不變?cè)�理分析回答�?br />（4）根據(jù)生成物分析判斷反應(yīng)物，寫(xiě)出反應(yīng)的方程式．

解答 解：（1）明礬可用于凈水，是因?yàn)槊鞯\溶于水生成的膠狀物可以吸附懸浮于水中的雜質(zhì)，使之從水中沉降出來(lái)．通過(guò)過(guò)濾操作可以除去水中的不溶性雜質(zhì)，該操作中玻璃棒所起的作用是引流．
（2）二氧化碳溶于水時(shí)生成了碳酸，化學(xué)式是：H₂CO₃；天然氣的主要成分是甲烷，甲烷安全燃燒的化學(xué)方程式是：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（3）人體內(nèi)所含的氯化鈉大部分以離子形式存在于體液中．
設(shè)要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%的氯化鈉溶液稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水，需要水的質(zhì)量為x
50g×9%=（x+50g）×0.9%   
解得：x=450g
（4）碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)可生成水、二氧化碳和氯化鈉，反應(yīng)的方程式是：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．
故答為：（1）吸附，引流；（2）H₂CO₃，CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；（3）離子，450；（4）NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題所考查的知識(shí)屬于常見(jiàn)物質(zhì)的知識(shí)，難度不大，屬于基礎(chǔ)的知識(shí)，應(yīng)加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)，提高應(yīng)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力．