Question

某實驗小組在一定量的石灰水中通入CO₂，產(chǎn)生沉淀的質量與通入CO₂質量的關系如圖所示．已知反應CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca（HCO₃）₂，Ca（HCO₃）₂易溶于水．
（1）請描述實驗過程中可觀察到的現(xiàn)象．
（2）通CO₂氣體前石灰水中溶質的質量是多少？（不寫計算過程）
（3）為使溶液的質量在整個實驗過程中為最大值，理論上至少應通入CO₂的質量是多少？（不考慮CO₂氣體在水中的溶解）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）二氧化碳能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈣、水和二氧化碳反應能生成碳酸氫鈣；
（2）根據(jù)產(chǎn)生沉淀的質量可以計算通CO₂氣體前石灰水中溶質的質量；
（3）二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，繼續(xù)通入二氧化碳至沉淀完全溶解時溶液質量最大．

解答：解：（1）實驗過程中可觀察到的現(xiàn)象為：先出現(xiàn)白色沉淀，接著沉淀慢慢溶解．
（2）設通CO₂氣體前石灰水中溶質的質量為x，產(chǎn)生10g碳酸鈣沉淀時反應的二氧化碳的質量為y，
Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂0，
   74           44       100
    x             y         10g

74

x

=

44

y

=

100

10g

，
x=7.4g，y=4.4g，
答：通CO₂氣體前石灰水中溶質的質量為7.4g．
（3）設溶解10g碳酸鈣需要二氧化碳的質量為z，
CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca（HCO₃）₂，
  100     44
   10g    z

100

10g

=

44

z

，
z=4.4g，
為使溶液的質量在整個實驗過程中為最大值，理論上至少應通入CO₂的質量是：
4.4g+4.4g=8.8g，
答：理論上至少應通入CO₂的質量是8.8g．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．