根據(jù)金屬活動性順序進行分析，下列敘述錯誤的是
A．常溫下，鐵比銅更容易生銹
B．在氧氣中灼燒時，鐵絲要比銅絲反應(yīng)劇烈
C．銅活動性不強，故銅不能與硝酸銀溶液反應(yīng)得到金屬銀
D．在同一硫酸中反應(yīng)時，鋁片比鋅片反應(yīng)劇烈
C
分析：金屬鎂、鐵、銅、銀、鋅的活動性由強到弱的順序為：鎂＞鋅＞鐵＞銅＞銀；
金屬活動性越強，反應(yīng)速率越快；
金屬與鹽溶液反應(yīng)時，活動性強的金屬都能把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．
解答：解：A、金屬鎂活動性比鐵強，所以金屬鎂在空氣中比鐵更容易被氧化；
B、鐵的活動性比銅強，在氧氣中灼燒時，鐵會劇烈燃燒火星四射，而銅不能燃燒，只能在表面形成黑色氧化銅；
C、銅雖然活動性不強，但其活動性比銀強，可以從銀的可溶性鹽如硝酸銀溶液中置換出銀；
D、鋅的活動性比鐵強，所以在相同的鹽酸中反應(yīng)時，鋅片反應(yīng)放出氫氣速度遠大于鐵．
故選C
點評：金屬與鹽的置換反應(yīng)只要滿足：金屬活動性大于鹽中金屬，鹽為可溶性鹽，滿足此兩個條件就可以發(fā)生反應(yīng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鎂是一種常見的金屬，化學(xué)中經(jīng)常使用鎂的單質(zhì)及其化合物進行實驗。
（1）在試管中放入一小塊鎂條，加入5mL稀鹽酸，我們除了觀察到反應(yīng)劇烈、產(chǎn)生大量氣泡外，還能觀察到的現(xiàn)象是                        。
（2）向MgO與過量的鹽酸反應(yīng)生成的MgCl2溶液中滴加濃度比較大的NaOH溶液時，剛開始沒有出現(xiàn)白色沉淀〔Mg (OH)2〕，隨著氫氧化鈉溶液的加入，逐漸出現(xiàn)白色沉淀。請回答下列問題：
①剛開始沒有出現(xiàn)白色沉淀的原因是                     (用化學(xué)方程式表示) 。
②生成白色沉淀〔Mg (OH)2〕的化學(xué)方程式為：                   。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些鐵粉，完全反應(yīng)后過濾。不可能存在的情況是
A．濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Fe2+
B．濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag+、Fe2+
C．濾紙上有Ag、Cu、Fe ，濾液中有Fe2+
D．濾紙上有Ag、Cu、Fe ，濾液中有Ag+、Cu2+

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的濾液中的溶質(zhì)為 （ ）
A．有AgNO3、Fe (NO3)2B．有Cu(NO3)2、Fe (NO3)2
C．只有Fe (NO3)2D．有AgNO3、Cu(NO3)2、Fe (NO3)2

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

往硫酸和硫酸銅的混合稀溶液中，加入一定量的鐵粉，若充分反應(yīng)后，過濾得濾液和剩余固體，則依此推論正確的是（    ）
A．濾液中一定有FeSO4 B．剩余固體中一定沒有Cu
C．濾液中一定有H2SO4D．剩余固體中一定有Fe

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向只溶解有硝酸銀和硝酸銅的溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后溶液中仍有金屬固體。過濾后往濾渣中加入鹽酸，沒有氣體放出。根據(jù)上述現(xiàn)象，下列說法正確的是（　　）
A．濾渣中一定沒有FeB．濾渣中一定有Ag和Cu
C．濾液中一定有Fe(NO3)2D．濾液中一定沒有AgNO3，一定有Cu(NO3)2

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

地殼中鋁、鐵的含量分別位列金屬的第1和第2位，遠多于銅，但銅卻是人類最早冶煉出的金屬，已經(jīng)有6000多年的歷史，而冶煉鐵比銅晚了3000多年，至于冶煉鋁則只有二百多年的歷史。根據(jù)金屬的性質(zhì)，你認為關(guān)鍵的因素是什么？

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把A、B兩塊質(zhì)量相等的鐵片分別放進盛有等質(zhì)量，等質(zhì)量分數(shù)的鹽酸和硫酸的兩個燒杯中，兩燒杯分別放在一天平的左右兩個托盤上。充分反應(yīng)后鐵片都有剩余，則天平指針（       ）
A、偏向鹽酸一邊                     B、偏向硫酸一邊  C、無法判斷                  D、天平平衡

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10宜昌22）．（4分）金屬活動性順序在運用中給我們?nèi)龡l判斷依據(jù)，即在金屬活動性順序里：
⑴金屬的位置越靠前它的活動性就越強；
⑵位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；
⑶位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。通過查閱資料我發(fā)現(xiàn)金屬鋁與氧化銅在高溫條件下能發(fā)生置換反應(yīng)，其化學(xué)方程式為         ，由此我發(fā)現(xiàn)了一條新的判斷依據(jù)         。

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同步練習(xí)冊答案