Question

11．黃銅礦（主要成分為CuFeS₂）經(jīng)初步處理后，所得溶液甲中的溶質(zhì)為Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄及H₂SO₄．某同學(xué)通過廢鐵屑與溶液甲反應(yīng)，制取補(bǔ)血劑原料碳酸亞鐵并回收銅．主要步驟如圖所示：

（1）步驟Ⅰ中，已知Fe₂（SO₄）₃與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄．（2）步驟Ⅰ中，生成銅的化學(xué)方程式：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．
（3）步驟Ⅰ中，廢鐵屑含有少量鐵銹，對產(chǎn)物的成分沒有影響，原因是鐵銹與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，硫酸鐵和鐵會生成硫酸亞鐵．
（4）步驟Ⅱ中加入一種可溶性可實(shí)現(xiàn)其轉(zhuǎn)化，從復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件分析，該試劑可以是碳酸鈉．
（5）步驟Ⅲ回收銅的方法為加入過量的稀硫酸，過濾、洗滌、干燥．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)硫酸鐵和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)溶液甲中的溶質(zhì)為Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄及H₂SO₄，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)鐵銹和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸鐵和鐵會生成硫酸亞鐵進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)碳酸亞鐵是沉淀，硫酸亞鐵經(jīng)過步驟Ⅱ生成了碳酸亞鐵，所以該試劑可以是碳酸鈉進(jìn)行分析；
（5）根據(jù)不溶物中含有置換出的銅和反應(yīng)剩余的鐵進(jìn)行分析．

解答 解：（1）硫酸鐵和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，化學(xué)方程式為：Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄；
（2）溶液甲中含有硫酸銅，硫酸銅和加入的鐵屑反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；
（3）步驟Ⅰ中，廢鐵屑含有少量鐵銹，對產(chǎn)物的成分沒有影響，原因是鐵銹與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，硫酸鐵和鐵會生成硫酸亞鐵；
（3）碳酸亞鐵是沉淀，硫酸亞鐵經(jīng)過步驟Ⅱ生成了碳酸亞鐵，所以該試劑可以是碳酸鈉；
（4）通過推導(dǎo)可知，不溶物中含有置換出的銅和反應(yīng)剩余的鐵，所以步驟Ⅲ回收銅的方法為：加入過量的稀硫酸，過濾、洗滌、干燥．
故答案為：（1）Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄；
（2）Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；
（3）鐵銹與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，硫酸鐵和鐵會生成硫酸亞鐵；
（3）碳酸鈉；
（4）加入過量的稀硫酸，過濾、洗滌、干燥．

點(diǎn)評 在解此類題時(shí)，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合學(xué)過的知識和題中所給的知識進(jìn)行解答．