Question

1．自來水生產中通常用適量的氯氣殺菌消毒，以食鹽（NaCl）為原料制取氯氣的流程如圖1所示，根據題意填寫下列空白：

（1）上述過程中的涉及的物質屬于堿的是NaOH（寫化學式）；
（2）過程②發(fā)生反應的化學方程式為2NaCl+2X$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，其中X的化學式為H₂O，在反應前后Cl元素的化合價分別為-1，0．
（3）氧化鈉和氫氧化鈉溶解度曲線如圖所示，過程③要得到氫氧化鈉固體所采取的結晶方法為降溫結晶．

Answer 1

分析 （1）根據過程中涉及到的物質有食鹽（鹽）、飽和食鹽水（混合物）、氫氣（單質）、氯氣（單質）、氫氧化鈉（堿）進行分析；
（2）根據過程②發(fā)生反應的化學方程式為2NaCl+2X$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，可以根據質量守恒定律推斷X的化學式，氯化鈉中含有氯元素，氯氣中含有氯元素，可以根據鈉元素的化合價為+1價以及化合價規(guī)則求算對應氯元素的化合價；
（3）根據溶解度曲線圖可知，分離得到氫氧化鈉，曲線圖顯示氫氧化鈉溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可以降溫結晶，先出來的是氫氧化鈉．

解答 解：（1）過程中涉及到的物質有食鹽（鹽）、飽和食鹽水（混合物）、氫氣（單質）、氯氣（單質）、氫氧化鈉（堿），屬于屬于堿的是NaOH；
（2）過程②發(fā)生反應的化學方程式為2NaCl+2X$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，根據質量守恒定律，生成物中出現了4個氫原子和兩個氧原子，也就是2分子的X中含有4個氫原子和2個氧原子，則每個X分子中含有兩個氫原子和一個氧原子，氯化鈉中，由于鈉元素為+1價，所以根據化合物中化合價的代數和為零，可得氯元素的化合價為-1價，在氯氣中，由于單質中元素的化合價為零，所以含有的氯元素的化合價為0；
（3）由于氫氧化鈉溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉溶解度受溫度變化影響較小，所以分離氫氧化鈉和氯化鈉得到氫氧化鈉固體的方法降溫結晶．
故答案為：（1）NaOH；
（2）H₂O；-1，0；
（3）降溫結晶．

點評 質量守恒定律，在具體使用中，是利用了元素不變，原子種類不變，原子個數不變．在實際使用時要做出準確的選擇．根據方程式推斷物質的化學式利用的是原子種類不變，原子個數不變進而確定化學式．