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海洋是巨大的資源寶庫,其中含有80多種元素?梢詮暮K刑崛∈雏},也可以從海水中提取用途廣泛的金屬鎂,其制取工藝流程如下:

(1)從海水中提取食鹽,是利用日光和風力使水分       ,得到食鹽。
(2)要將Mg(OH)2沉淀分離出來,進行的操作甲的名稱是            ,如果在學校實驗室中完成該實驗,要用到玻璃棒,其作用是                ,該操作中還需要的玻璃儀器是                       
(3)小明學習化學后知道,鎂在氧氣中燃燒會生成白色的氧化鎂固體。但他在空氣中點燃鎂條時,卻發(fā)現在生成的白色固體中還夾雜著少量的淡黃色固體。
[提出問題]為什么會生成淡黃色固體?
[查閱資料]小明查閱資料,記錄了下列幾種物質的顏色:
其他同學認為不必查閱氯化鎂的顏色,理由是                                ;
[提出猜想]分析資料,小明認為淡黃色固體可能是由鎂與空氣中的      反應生成的;
[實驗探究]小明設計實驗證實了自己的猜想,他的方案可能是                        ;
[實驗結論]根據小明的實驗結果,寫出鎂條在空氣中燃燒時兩個反應的化學方程式:                               、                                    
[反思與評價]通過上述實驗,你對燃燒有什么新的認識?                   。
[知識拓展]由上述實驗結果,若有12g鎂在空氣中完全燃燒,則所得產物的總質量m      20g  (填:“>”、“=”或“<”)。
[提出猜想]氮氣(或N2)[實驗探究]將點燃的鎂條伸人充滿氮氣的集氣瓶中,觀察是否生成淡黃色的固體
[實驗結論]2Mg十O2  2MgO;3Mg+N2 Mg3N2
[反思與評價]燃燒不一定要有氧氣參加或某些物質在氮氣中也能燃燒或物質可以在除氧氣外的物質中燃燒(其他合理答案均可)
[知識拓展] ﹤

試題分析:鹽場常用蒸發(fā)的方法用海水曬鹽;在實驗室中分離沉淀常用過濾法.燃燒不一定要有氧氣參加,鎂的燃燒就可在氮氣中進行.(1)食鹽的溶解度受溫度變化影響小,可借助日光和風力使水分蒸發(fā),從而的到食鹽晶體.故答案為:蒸發(fā)
(2)將沉淀物從溶液中分離出來,可用過濾法.用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒,玻璃棒起到分流的作用.故答案分別為:過濾、引流、漏斗、燒杯
(3)[查閱資料]氯元素在海水中有,而空氣中不含氯元素,所以同學們認為不必查閱氯化鎂的顏色是正確的.故答案為:空氣的成分中不含氯元素
[提出猜想]從查閱的資料可知,只有氮化鎂是淡黃色,在空氣中點燃鎂條時生成的淡黃色固體,可能是鎂與空氣中的氮氣反應所得.故答案為:氮氣(或N2
[實驗探究]驗證猜想可用點燃的鎂條伸人充滿氮氣的集氣瓶中,故答案為:將點燃的鎂條伸人充滿氮氣的集氣瓶中,觀察是否生成淡黃色的固體
[實驗結論]根據探究可知,鎂在空氣中燃燒時可有如下反應:2Mg十O2═2MgO;3Mg+N2═Mg3N2
[反思與評價]通過試驗可知,物質燃燒不一定需要氧氣.故答案為:燃燒不一定要有氧氣參加或某些物質在氮氣中也能燃燒或物質可以在除氧氣外的物質中燃燒(其他合理答案均可)
[知識拓展]12克鎂在氧氣中完全燃燒可得20克氧化鎂,因為有氮氣也參加了反應,所以產物小于20克.故答案為:<
點評:本題以試驗探究的形式讓學生明白了燃燒不一定要有氧氣參加,以及用過濾提取食鹽的方法.培養(yǎng)了學生的思考能力,探究精神
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

海洋是個巨大的寶庫,為人類提供了寶貴的自然資源。
(1)食用海魚攝取的主要營養(yǎng)素是     。
(2)右圖為海水淡化裝置,利用的能源是      ,獲得的蒸餾水屬于      (填字母序號)。

A.單質     B.化合物       C.混合物
(3)利用海水可制取許多化工產品。用海水制食鹽,常通過海水曬鹽得到粗鹽,粗鹽中含有少量的CaCl2、Na2SO4等雜質。 除去上述雜質,先加過量BaCl2溶液除去      ,再加過量      溶液除去CaCl2和過量的BaCl2,生成的沉淀經     除去,最后加入     調節(jié)pH,蒸發(fā),結晶,制得精鹽。
(4)用氯化鈉和碳酸氫銨NH4HCO3可制備碳酸氫鈉和氯化銨NH4Cl,該反應化學方程式可表示為:NaCl+ NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl。
20℃時,按上述化學方程式中反應物的質量比,向100 g水中加入g NaCl和g NH4HCO3,理論上從溶液中析出晶體的質量為     g。
資料:20℃時四種物質的溶解度如下,假設它們同時溶解在水中各自的溶解度不變。
物質
NaCl
NH4HCO3
NH4Cl
NaHCO3
溶解度/g




(5)從海水中提取溴常用吹出法,即用氯氣(C12)將海水里溴化鈉(NaBr)中的溴置換出來,再用空氣或水蒸氣吹出溴(Br2)。流程示意圖如下:

①寫出氯氣置換出溴單質的化學方程式:     ;該反應在pH=3的酸性條件下進行,可用     測定反應液的酸堿度。
②吹出的溴和大量空氣混合在一起進入吸收塔(吸收塔中發(fā)生的反應:Br2+SO2+2H2O==H2SO4+2HBr)。根據流程圖分析,通入SO2的目的是     。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

下圖是實驗室制取氣體的常用儀器。請根據要求填空:

(1)寫出圖中儀器a、b的名稱         
(2)實驗室用上圖B裝置來制取氧氣,反應的化學方程式為      ,若用裝置C來
制備CO2,該裝置的優(yōu)點是          
(3)已知氨氣是一種無色有刺激性氣味、極易溶于水、密度比空氣小的氣體。實驗室
常用加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物制取氨氣,則其發(fā)生裝置應選擇      
收集裝置應選擇         (填寫裝置的字母代號)
(4)小明同學設計了如下圖所示的實驗裝置,既可用于制取CO2,又可用于探究CO2的性質。

說明:1.裝置Ⅰ中盛放的藥品是石灰石和稀鹽酸。
2.裝置Ⅲ中在小試管外壁貼有4片試紙:其中兩端的兩片用紫色石蕊溶液潤濕,中間兩片用紫色石蕊溶液浸過并曬干。
①實驗時,打開K1關閉K2可用來制備CO2。寫出Ⅰ中反應的的化學方程式      ;檢驗Ⅱ中氣體收集滿的方法是      。若在Ⅱ中放入澄清的石灰水,可用于檢驗CO2 ,反應的化學方程式為      。
②實驗時,關閉K1打開K2可用于探究CO2的性質。實驗時Ⅲ中出現的現象是    ;有關反應的化學方程式為       ;該實驗說明CO2具有的性質是       

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

有關資料顯示,我國的酸雨主要是因為大量燃燒含硫量高的煤而形成的(在我國的能源結構中,燃煤約占70%),此外,各種機動車排放的尾氣也是形成酸雨的重要原因。
【提出問題】通過實驗證明煤中含有碳元素和硫元素。
【查閱資料】①“二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色(由紫紅色變?yōu)闊o色),該反應的化學方程式為:5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O="==" K2SO4 + 2MnSO4 + 2    ”資料上這個化學方程式中最后一種物質的化學式印刷不清楚,請推測其化學式:                                   
②“二氧化硫和二氧化碳一樣,也能使澄清石灰水變渾濁”。請書寫該反應的化學方程式:                                                                。
根據上述資料,甲同學和乙同學分別設計實驗方案進行探究。
(1)甲同學:
【進行實驗】甲同學進行了如下圖所示A、B兩步實驗:

【觀察現象】A中稀高錳酸鉀溶液褪色,B中澄清石灰水變渾濁。
【得出結論】煤燃燒生成二氧化硫和二氧化碳,證明煤中含有碳元素和硫元素。
你認為該實驗方案是否合理并簡述理由:                                          。
(2)乙同學:
【進行實驗】乙同學進行了如下圖所示實驗(部分裝置在圖中略去):

B裝置的作用是                             。
【觀察現象】                                                                     
                                                        (請寫出B、C、D中的現象)。
【得出結論】煤燃燒生成二氧化硫和二氧化碳,證明煤中含有碳元素和硫元素。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

下圖是實驗室常用的氣體制備、收集、檢驗的多功能裝置.

(1)圖中甲裝置常用于制取氧氣,其反應的化學方程式是              ;利用甲裝置還能制取          氣體.
(2)若在乙裝置中盛滿水,用排水法收集(瓶口向上)一瓶氧氣,氣體從      端(填字母“a”或“b”)通入.
(3)某同學用排水法收集一瓶氧氣,將帶火星的木條伸入集氣瓶中,木條不復燃,原因可能是                                  .

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

二氧化硫(SO2)的含量是空氣質量監(jiān)測的指標之一。請你參與興趣小組對二氧化部分性質的實驗探究。

(1)若雨水的pH小于5.6,表明空氣受到污染。為了測定二氧化硫水溶液的pH,小明同學向一個集滿二氧化硫氣體的質地較軟的塑料瓶中加入適量的水,立即旋緊瓶蓋,振蕩,使二氧化硫充分溶解(二氧化硫能與水反應形成亞硫酸),打開瓶塞,測定瓶中二氧化硫水溶液pH的實驗操作是__________________。
(2)為了探究二氧化硫能否與氫氧化鈉反應,小寧同學用右圖所示裝置進行實驗,發(fā)現試管內液面上升。小寧同學由此得到結論:二氧化硫能與氫氧化鈉反應。你認為小寧同學由上述實驗得出的結論是否合理?          (填 “是”或“否”),理由是______________________。
(3)興趣小組同學取剛降到熱電廠附近的雨水進行測定,每隔五分鐘測一次pH,其數據如下表所示:

分析上述數據變化,你可以得出的結論是                                    ;針對此結論,你猜測其中的原因為                                  。結合大理石被酸雨腐蝕的事實,你認為碳酸、硫酸、亞硫酸酸性由強到弱的順序為__________________________。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(10分)實驗室中,利用下列裝置可以制取某些氣體,請回答下列問題。

⑴寫出帶標號的儀器的名稱:①          ;②         。
⑵向氣體發(fā)生裝置內加入藥品前,應該進行的操作是                   
⑶實驗室若用高錳酸鉀制取氧氣,選擇的發(fā)生裝置是        ;用雙氧水制氧氣的化學方程式為                                              ;
⑷能用C裝置收集的氣體,必須具備的性質是                        ;
⑸乙炔又稱電石氣,是一種無色、無味、密度比空氣略小,不溶于水的氣體;工業(yè)上常用它燃燒產生的高溫來切割和焊接金屬;實驗室用電石(固體)與水反應制取乙炔。你認為制取乙炔應選擇的發(fā)生裝置是          ;收集裝置是         (此空2分,回答不全將酌情扣分)。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列實驗操作正確的是
A.用手直接取用固體藥品B.把鼻孔湊到集氣瓶口聞氣味
C.品嘗一種白色固體的味道D.把實驗剩余的藥品放入指定容器

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(8分)已知2Al+Fe2O3  高溫 2Fe+Al2O3被稱為“鋁熱反應”。鎂和氧化銅也能發(fā)生類似的反應,其化學方程式是      。
某小組同學在實驗室中進行鎂和氧化銅反應的實驗,充分反應后對于固體剩余物進行了實驗探究。
【提出問題】固體剩余物是什么?
【猜想假設】假設① 銅和氧化鎂;假設②       ;假設③       
【查閱資料一】大多數金屬氧化物都能與鹽酸反應生成金屬氯化物和水(反應中元素化合價不發(fā)生改變)。
【實驗探究】請完成下列實驗。
實驗操作
實驗現象
實驗結論
取少量固體剩余物于試管中,向其中加入足量的稀鹽酸。
(1)固體部分溶解,溶液為無色。
假設①成立。
(2)          。
假設②成立。       
(3)          
假設③成立。
【總結一】(1)對于有多種物質參加的化學反應,要推測充分反應后得到的剩余物的成分,需要考慮兩個方面:一是      ;二是      。
(2)一種金屬單質可以和另一種金屬氧化物反應。
【思考】是否任何一種金屬單質都能與另一種金屬氧化物反應?
【查閱資料二】該小組同學通過查閱資料,獲得以下幾組反應信息。
實驗組別
I
II
III
IV
V
藥 品
Al
Fe
Ag
Al
Cu
CuO
CuO
CuO
Fe2O3
Fe2O3
相同條件下是否反應





【總結二】根據上表對比分析得出:金屬單質與金屬氧化物能發(fā)生反應,需滿足的條件是   

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