Question

4．硫酸是化工生產(chǎn)中重要的酸，它的用途極廣，常用于生產(chǎn)化肥、冶煉金屬、農(nóng)藥、制藥等，工業(yè)制硫酸的流程為：

（1）分析以上材料，并結(jié)合已有知識(shí)，請(qǐng)回答：
①工業(yè)制H₂SO₄的過(guò)程中可能會(huì)引起的環(huán)境問(wèn)題是硫的氧化物污染空氣；
②實(shí)驗(yàn)室中常使用稀硫酸，請(qǐng)簡(jiǎn)述濃硫酸的稀釋方法：把濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁緩緩注入水中，并且用玻璃棒不斷攪拌；
③請(qǐng)寫(xiě)出上述流程中②的化學(xué)方程式：2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$2SO₃．
（2）據(jù)報(bào)道：2015年在104國(guó)道某段，一輛載有濃硫酸的罐車(chē)不慎側(cè)翻，造成大量硫酸泄露，有關(guān)部門(mén)調(diào)來(lái)大量熟石灰和沙土用于清除泄露的硫酸．已知濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，假設(shè)有2噸濃硫酸泄露，問(wèn)要完全中和這些濃硫酸，至少需要熟石灰的質(zhì)量為多少噸？（計(jì)算結(jié)果精確至0.01噸）．

Answer 1

分析 （1）二氧化硫、三氧化硫擴(kuò)散到空氣中會(huì)污染空氣；
濃硫酸的稀釋方法是：把濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁緩緩注入水中，并且用玻璃棒不斷攪拌；
根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及其質(zhì)量守恒定律可以書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）氫氧化鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．
據(jù)報(bào)道：2015年在104國(guó)道某段，一輛載有濃硫酸的罐車(chē)不慎側(cè)翻，造成大量硫酸泄露，有關(guān)部門(mén)調(diào)來(lái)大量熟石灰和沙土用于清除泄露的硫酸．已知濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，假設(shè)有2噸濃硫酸泄露，問(wèn)要完全中和這些濃硫酸，至少需要熟石灰的質(zhì)量為多少噸？（計(jì)算結(jié)果精確至0.01噸）．

解答 解：（1）①工業(yè)制H₂SO₄的過(guò)程中可能會(huì)引起的環(huán)境問(wèn)題是硫的氧化物污染空氣；
②濃硫酸的稀釋方法：把濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁緩緩注入水中，并且用玻璃棒不斷攪拌；
③二氧化硫和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$2SO₃．
故填：硫的氧化物污染空氣；把濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁緩緩注入水中，并且用玻璃棒不斷攪拌；
2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$2SO₃．
（2）解：設(shè)需要?dú)溲趸�鈣質(zhì)量為x，
 Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O，
     74             98
      x            2t×98%
$\frac{74}{x}$=$\frac{98}{2t×98%}$，
x=1.48t，
答：至少需要熟石灰1.48t．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)和根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．