Question

1．金屬再生產生活中起著重要作用．
（1）對Ag、Fe、Cu三種金屬活動性順序的探究，下列所選試劑組不可行的是②．
①Fe、Ag、CuSO₄溶液②Cu、Ag、FeSO₄溶液③Cu、FeSO₄溶液，AgNO₃溶液
（2）化學小組在實驗結束后，進行了如下廢液處理：

①寫出Ⅱ中一定發(fā)生反應的化學方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
②濾液的組成可能是硫酸鋅或硫酸鋅和硫酸亞鐵．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬活動順序進行思考，Ag、Fe、Cu這三種金屬的金屬活動性由強到弱的順序為Fe＞Cu＞Ag．在金屬活動順序表中，前邊的金屬可以把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以可以選擇相應的金屬和鹽溶液進行反應來證明這三種金屬的活動性強弱．
（2）根據(jù)物質的性質可以進行相關方面的判斷；鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣．

解答 解：（1）①鐵能和硫酸銅反應，銀不能和硫酸銅反應，因此可以判斷鐵、銅、銀的活動性順序；
 ②銅、銀都不能夠和硫酸亞鐵反應，因此不能判斷銅、銀、鐵的活動性順序；
③銅能和硝酸銀反應，不能和硫酸亞鐵反應，因此可以判斷鐵、銅、銀的活動性順序．
故填：②．
（2）如果鋅過量，則濾渣中含有鐵和鋅，如果鋅不足，則濾渣中只含有鐵，因此Ⅱ中一定發(fā)生反應的化學方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
故填：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
②如果鋅過量，則濾液是硫酸鋅溶液，如果鋅不足，則濾液是硫酸鋅溶液和硫酸亞鐵溶液．
故填：硫酸鋅或硫酸鋅和硫酸亞鐵

點評 要會利用金屬活動順序表設計實驗，去驗證金屬的活動性強弱．氫前邊的金屬會與酸反應，但氫后邊的金屬不會與酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．但也要注意，與金屬反應酸一般是指稀硫酸和鹽酸，不包括濃硫酸和硝酸．