Question

同學們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，小剛同學設計了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案．請你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關問題．
（1）填表

實驗步驟	觀察到的現(xiàn)象
在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用．	產生氣泡，溶液變淺綠色
在上述所得的溶液中，插入 銅絲 ，充分作用．	無明顯現(xiàn)象
所得的溶液中插入 鋁絲 ，充分作用．	有關化學反應方程式： 2Al+3FeCl2=2AlCl3+3Fe

結論：金屬活動性Al＞Fe＞Cu
（2）將鋁絲插入前應進行的操作是

擦除鋁絲表面的氧化鋁

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)金屬活動性順序表可知三種金屬的活動性鋁＞鐵＞氫＞銅，其中鐵和鹽酸反應得到淺綠色氯化亞鐵溶液和氫氣；所得溶液為氯化亞鐵溶液，根據(jù)銅不能硫酸亞鐵反應，鋁能置換出硫酸亞鐵中的鐵并生成無色的氯化鋁溶液，進行分析解答即可．
（2）根據(jù)金屬的化學性質：鋁的表面易生成致密的氧化鋁保護膜，進行分析解答．

解答：解：（1）鐵和鹽酸反應得到淺綠色氯化亞鐵溶液和氫氣，現(xiàn)象是產生氣泡，溶液變淺綠色；銅不能氯化亞鐵反應，鋁的活動性比鐵強，能置換出硫酸亞鐵中的鐵生成無色的氯化鋁溶液和鐵，反應的化學方程式為：2Al+3FeCl₂=2AlCl₃+3Fe．
（2）鋁表面有一層致密的保護膜，將鋁絲插入前需先用砂紙打磨，除去鋁絲表面的氧化鋁．
故答案為：（1）

實驗步驟	觀察到的現(xiàn)象
	產生氣泡，溶液變淺綠色
銅絲
鋁絲	2Al+3FeCl2=2AlCl3+3Fe

（2）擦除鋁絲表面的氧化鋁．

點評：本題通過實驗探究來判斷金屬的活動性強弱，實驗設計時靈活運用“反應則活潑、不反應則不活潑”是正確解答此類題的關鍵．