Question

17．雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測定雞蛋殼中國碳酸鈣的含量，小麗稱取30g干燥的碎雞蛋殼放入燒杯中，并向其中加入了99.8g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（假設(shè)雞蛋殼中除碳酸鈣外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為121g．完成下列計算：
（1）反應(yīng)過程中生成二氧化碳的總質(zhì)量；
（2）蛋殼中含碳酸鈣的百分含量．（保留1位小數(shù)）

Answer 1

分析 （1）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳而使反應(yīng)后質(zhì)量減小，利用質(zhì)量守恒定律可計算放出二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由放出二氧化碳的質(zhì)量計算蛋殼中所含碳酸鈣的質(zhì)量，即可計算出蛋殼中含碳酸鈣的百分含量．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為：30g+99.8g-101.2g=8.8g
（2）設(shè)30g雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
 x                                       8.8g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{8.8g}$    解得：x=20g
碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{20g}{30g}$×100%≈66.7%
答：（1）產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是8.8g；（2）蛋殼中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是66.7%．

點評 利用質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量，是進行后面計算的基礎(chǔ)，體現(xiàn)出運用知識分析問題的能力．