如圖是三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．丙物質(zhì)的飽和溶液升溫后，將變成不飽和溶液 
B．t1℃時(shí)甲物質(zhì)和乙物質(zhì)的溶解度相等 
C．t2℃時(shí)將70g甲物質(zhì)加入100g水中，可得到170g溶液 
D．甲物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比乙物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大 

B

解析試題分析：A、丙物質(zhì)的溶解度是隨著溫度的升高而減小，所以丙物質(zhì)的飽和溶液升溫后，會(huì)有晶體析出，還是飽和溶液，故A錯(cuò)誤；
B、t1℃時(shí)甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線在一交叉點(diǎn)上，所以溶解度相等，故B正確；
C、t2℃時(shí)甲物質(zhì)溶解度是60g，將70g甲物質(zhì)加入100g水中，可得到160g溶液，故C錯(cuò)誤；
D、溫度低于t1℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小，溫度高于t1℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，故D錯(cuò)誤；
故選B．
考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用．
點(diǎn)評(píng)：掌握固體溶解度曲線的變化趨勢(shì)及其作用；了解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：信息分析題

某經(jīng)濟(jì)開(kāi)發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈（如下圖所示），大大提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)：

（1）氯堿廠用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿，同時(shí)得到氯氣和氫氣。寫(xiě)出其化學(xué)方程式：     　。
（2）鈦冶煉廠氯化車間的氯化過(guò)程發(fā)生如下反應(yīng)： 2FeTiO3＋6C＋7Cl2＝2X＋2TiCl4＋6CO，則X的化學(xué)式為       　　　。
（3）試寫(xiě)出TiCl4與Mg反應(yīng)生成金屬Ti的化學(xué)方程式      ，該反應(yīng)屬于  （填“化合”或“分解”或“置換”或“復(fù)分解”） 反應(yīng)。上述反應(yīng)需在氬氣環(huán)境中進(jìn)行，理由是       。上述反應(yīng)制得的金屬鈦往往會(huì)混有另外一種金屬單質(zhì)雜質(zhì)，該雜質(zhì)為：______________；可以用何種試劑除去______________（填試劑名稱）。
（4）同溫同壓下，任何氣體之間的體積比就是它們的分子數(shù)之比。在一定條件下用H2和CO化合生成甲醇（化學(xué)方程式是2H2 + CO ="==" CH3OH），則合成甲醇時(shí)，H2和CO兩種氣體的體積比應(yīng)為         　　　 。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：信息分析題

某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備（NH4）2SO4，其工藝流程如下：

下列推斷不合理的是

A．操作1、操作2均為過(guò)濾
B．整個(gè)流程的總反應(yīng)的方程式為：CaSO4 +2NH3 +CO2 +H2O=（NH4）2SO4 +CaCO3↓
C．該流程中CO2可被循環(huán)使用
D．此過(guò)程中若先通CO2后通NH3能提高生產(chǎn)效率

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：信息分析題

A、B、C、D、E五種物質(zhì)均為初中化學(xué)中常見(jiàn)的化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示，相互之間連線表示能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。A、C、E均為氧化物，A是可以用來(lái)生產(chǎn)汽水的氣體；在實(shí)驗(yàn)室中B可以用來(lái)制取A，而D可以用來(lái)檢驗(yàn)A；C和E反應(yīng)能生成D。

（1）A的化學(xué)式是        ，D的化學(xué)式是          ；
（2）B除了制取A之外的另一種用途是                     ；
（3）C和E反應(yīng)的化學(xué)方程式為                ，該反應(yīng)的基本類型是           。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：信息分析題

某固體混合物M可能含有Na2CO3、NaOH、NaCl、Na2SO4中的一種或幾種，學(xué)生為探究M的組成設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)補(bǔ)充其中部分實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論，完成下面的實(shí)驗(yàn)報(bào)告．

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及操作步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié) 論
（1）取少量M樣品于試管中，加適量蒸餾水溶解，然后滴入幾滴酚酞試液．
溶液變?yōu)榧t色
說(shuō)明M的溶液顯　 　性．
（2）在上面所得溶液中滴入足量鹽酸．
溶液變?yōu)闊o(wú)色，無(wú)氣體放出．
原M中肯定含有　 　．
肯定不含　 　．
（3）另取少量M樣品于試管中，加適量蒸餾水溶解，然后滴入適量的　      　溶液和過(guò)量的稀硝酸，過(guò)濾．
有白色沉淀產(chǎn)生；得無(wú)色濾液．
 
原M中肯定含有Na2SO4．
（4）在上面（3）所得無(wú)色濾液中滴入幾滴AgNO3溶液．
　      　
原M中肯定不含NaCl．
 

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．

（1）溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)是　      　．
（2）t1℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度　    　．
（3）要使乙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，除加水之外還可采用的方法是　     　．
（4）要使甲從其飽和溶液中析出，可用　      　的方法．
（5）t2℃時(shí)，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　       　．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

如圖為甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：

（1）丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而　       　（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）t1℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度的大小關(guān)系是　    　．
（3）t2℃時(shí)，將40g甲固體放入50g水中，充分?jǐn)嚢瑁萌芤旱馁|(zhì)量是　   　g．
（4）將t3℃時(shí)等質(zhì)量的甲、丙的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液的質(zhì)量關(guān)系是：甲　 　丙（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）當(dāng)甲物質(zhì)中含有少量乙物質(zhì)時(shí)，提純甲物質(zhì)所采用的方法是　               　．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

下圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。

(1) t2℃時(shí)，甲的溶解度為_(kāi)_____
(2) t3℃時(shí)，甲、乙各50g，分別加入到100g水中，充分?jǐn)嚢�。其中，不能形成飽和溶液的是_____
(3) t3℃時(shí)，甲的飽和溶液中含有少量的丙，現(xiàn)要提純甲可采用的方法是______________
(4) 下列說(shuō)法正確的是_________

A．將甲、乙的飽和溶液分別從t1℃升溫到t2℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不變
B．t2℃時(shí)，向100g20%甲的飽和溶液中加100g水，充分?jǐn)嚢瑁芤旱臐舛葹?0%
C．t3℃時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙、丙分別制成飽和溶液，需水的質(zhì)量最多的是甲
D．升高丙溶液的溫度，一定有晶體析出

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

綠茶中的單寧酸（C76H52O46）具有清熱解毒的功效，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A．單寧酸由碳、氫、氧元素組成
B．單寧酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為228：13：184
C．單寧酸分子中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為76：52：46
D．一個(gè)單寧酸分子中含23個(gè)氧分子

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