Question

【題目】（1）用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時，反應過程中溶液pH變化曲線如圖所示：

①該反應的化學方程式是________________；

②該實驗操作是將__________（寫溶質(zhì)的化學式）溶液逐滴加入到另一種溶液中。

（2）若用稀硫酸代替（1）中的稀鹽酸，將稀硫酸逐滴加入至盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，當?shù)渭拥揭欢�量并充分反應時，請對燒杯中溶質(zhì)成分進行探究。

（提出問題）此時燒杯中的溶質(zhì)成分是什么？

（猜想與假設(shè)）Ⅰ：Na2SO4；Ⅱ：_____________；Ⅲ：Na2SO4和NaOH。

（實驗與探究）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量上述燒杯中的溶液于試管中，滴加_______溶液	_______________	猜想Ⅱ正確
取少量上述燒杯中的溶液于試管中，滴加_______溶液	______________	猜想Ⅲ正確

Answer 1

【答案】NaOH+HCl＝NaCl+H2O NaOH H2SO4和Na2SO4 滴加紫色石蕊試液（或碳酸鈉）（合理即可） 溶液變紅色（或有氣泡產(chǎn)生） 滴加無色酚酞試液（或硫酸銅）（合理即可） 溶液變紅色（生成藍色沉淀）

【解析】

（1）①氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，該反應化學方程式是：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；

②實驗過程中溶液由酸性變成中性最后至堿性，說明該實驗操作是將NaOH溶液逐滴加入到另一種溶液中；

（2）猜想與假設(shè)：

Ⅰ：恰好完全反應時是Na2SO4；

Ⅱ：稀硫酸過量時是H2SO4和Na2SO4；

Ⅲ：氫氧化鈉過時是Na2SO4和NaOH；

若猜想Ⅱ正確，則溶液存在H2SO4，可根據(jù)酸的通性進行分析，硫酸能使紫色石蕊試液變紅，能與碳酸鈉反應產(chǎn)生二氧化碳氣體。取少量上述燒杯中的溶液于試管中，滴加滴加紫色石蕊試液（或碳酸鈉溶液），溶液變紅色（或生成氣泡產(chǎn)生），說明溶液中含有稀硫酸；

若猜想Ⅲ正確，則溶液存在NaOH，可根據(jù)堿的通性進行分析，NaOH能使無色酚酞試液變紅，能與硫酸銅溶液反應產(chǎn)生藍色沉淀。取少量上述燒杯中的溶液于試管中，滴加滴加無色酚酞試液（或硫酸銅溶液），溶液變紅色（或生成藍色沉淀），說明溶液中含有氫氧化鈉，實驗過程如下所示：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量上述燒杯中的溶液于試管中，滴加滴加紫色石蕊試液（或碳酸鈉溶液）	溶液變紅色（有氣泡產(chǎn)生）	猜想Ⅱ正確
取少量上述燒杯中的溶液于試管中，滴加滴加無色酚酞試液（或硫酸銅溶液）	溶液變紅色（生成藍色沉淀）	猜想Ⅲ正確