Question

【題目】我國古代將爐甘石(ZnCO3)、赤銅(Cu2O)和木炭粉混合后加熱到約800℃，得到一種外觀似金子的鋅和銅的合金(黃銅)。

(1)黃銅可用來做熱交換器，說明黃銅具有良好的_____；

(2)試寫出赤銅(Cu2O)和木炭粉混合后加熱的化學方程式_____；

(3)鑒別黃銅和黃金多種方法，用灼燒法鑒別產生的現(xiàn)象及結論是_____；

(4)用含鋅廢渣(主要成分為ZnO，雜質為FeO、CuO)為原料制備七水硫酸鋅(ZnSO47H2O)的流程如下：

(1)A的化學式____；B的化學式_____。

(2)除鐵過程中，圖1和圖2分別表示溫度、pH對除鐵效果的影響。由圖可知除鐵時溫度應控制在____為宜，pH應控制在_____為宜。

Answer 1

【答案】導熱性 2Cu2O+ CCO2↑+4Cu 灼燒變黑的為黃銅，無明顯現(xiàn)象的是黃金 H2SO4 Zn 82 3.2

【解析】

（1）黃銅可用來做熱交換器，熱交換器是能量傳遞的設備，所以利用的是黃銅具有良好的導熱性，故填：導熱性。

（2）赤銅(Cu2O)和木炭粉混合后加熱，反應物為赤銅和碳，條件是高溫，生成的是二氧化碳和銅，對應的化學方程式2Cu2O+ CCO2↑+4Cu，故填：2Cu2O+ CCO2↑+4Cu。

（3）鑒別黃銅和黃金多種方法，用灼燒法可以鑒別，因為在涉及到的金屬單質中只有銅能夠和氧氣在加熱的條件下反應生成黑色的氧化銅，所以用灼燒法鑒別是產生的現(xiàn)象及結論是灼燒變黑的為黃銅，無明顯現(xiàn)象的是黃金，故填：灼燒變黑的為黃銅，無明顯現(xiàn)象的是黃金。

（4）①由于實驗的目的是“用含鋅廢渣(主要成分為ZnO，雜質為FeO、CuO) 為原料制備

七水硫酸鋅(ZnSO4 .7H2O)”,所以在過程中不能引入硫酸鋅之外的雜質，所以加入的酸是

硫酸，硫酸和氧化鋅、氧化亞鐵氧化銅反應分別生成硫酸鋅和水、硫酸亞鐵和水、硫酸銅和水，B物質能夠除去硫酸鋅中的硫酸銅和硫酸亞鐵故 B 為Zn，鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，和硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵，故填：H2SO4 ； Zn。

②除鐵過程中,圖1和圖2分別表示溫度、pH對除鐵效果的影響。由圖可知除鐵時溫度應控

制在82°C為宜，pH應控制在3.2為宜(這兩個數(shù)據(jù)都允許有偏差,但是不能偏差太大)，故填：82；3.2。