14.取一定量的氯化鈉與氫氧化鈉的混合物,加一定量的水配制成105.8g溶液,然后向其中滴加氯化鎂溶液,直至恰好完全反應,共消耗氯化鎂溶液22.8g.過濾,得到一定量的沉淀和117g質(zhì)量分數(shù)為30%的氯化鈉溶液.
(1)求生成沉淀的質(zhì)量.
(2)求原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù).

分析 氫氧化鈉與氯化鎂溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉,由質(zhì)量守恒定律,計算出生成沉淀的質(zhì)量;由生成沉淀的質(zhì)量,由反應的化學方程式列式計算出參加反應的氫氧化鈉的質(zhì)量、生成氯化鈉的質(zhì)量,進而計算出原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)即可.

解答 解:(1)由質(zhì)量守恒定律,生成氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量為105.8g+22.8g-117g=11.6g.
(2)參加反應的氫氧化鈉的質(zhì)量為x,生成氯化鈉的質(zhì)量為y
2NaOH+MgCl2═Mg(OH)2↓+2NaCl
80             58        117
x             11.6g       y
$\frac{80}{58}=\frac{x}{11.6g}$      x=16g.
$\frac{58}{117}=\frac{11.6g}{y}$     y=23.4g
117g質(zhì)量分數(shù)為30%的氯化鈉溶液中含氯化鈉的質(zhì)量為117g×30%=35.1g.
原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為35.1g-23.4g=11.7g.
原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{16g}{16g+11.7g}$×100%≈57.8%.
答:(1)生成沉淀的質(zhì)量為11.6g;
(2)原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為57.8%.

點評 本題難度不大,掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題,根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關鍵.

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

4.如圖是鎂和氯兩種元素的有關信息,則下列說法錯誤的是(  )
A.鎂原子結(jié)構(gòu)圖中X=8B.氯元素的原子序數(shù)為17
C.鎂是金屬元素、氯是非金屬元素D.鎂原子易失去電子帶負電荷

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5.①某同學取少量廚房清潔劑,滴入石蕊溶液后呈藍色,說明此廚房清潔劑的PH>7(選填=、<、>=).
②可用于改良酸性土壤的是熟石灰.
③在NH4NO3、K2SO4、KH2PO4、Ca(H2PO42四種化肥中,屬于復合肥料的是KH2PO4

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2.用化學用語填空:
(1)3個鋁離子3Al3+
(2)氖氣Ne
(3)氧化亞鐵FeO;
(4)乙醇中氧元素顯-2價C2H6$\stackrel{-2}{O}$.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

9.4月17日,重慶市渝中區(qū)石板坡的一幢民房發(fā)生火災后,某中學化學興趣小組想探究火災現(xiàn)場附近的空氣中是否含有CO氣體.設計實驗方案如下:
【實驗目的】確定氣體樣品中是否含有CO.
【實驗原理】①先除去收集的空氣樣品中的氧氣(已完成);
②用Fe2O3將CO轉(zhuǎn)化并加以檢測(假設該樣品中不含除CO之外的其他能與Fe2O3反應的物質(zhì)).
【實驗儀器及裝置】
請根據(jù)他們的設計回答下列問題:(提示:丙裝置的作用是吸收二氧化碳氣體)
(1)在實驗時,上述儀器的連接順序是:丙→乙→甲→乙,則氣體樣品進入上述裝置中的接口順序是:e→fcdabc.寫出下列裝置中發(fā)生反應的化學方程式:甲3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2.其中乙裝置需要使用兩次,第一次的作用是檢驗空氣中的二氧化碳是否除盡.
(2)空氣污染物包括:CO、可吸入顆粒物及能導致酸雨的氧化物(如二氧化硫)等.從環(huán)境保護的角度考慮,你認為該實驗的設計是否存在缺陷,如果有,該如何改進?無尾氣處理裝置;在裝置末端用氣球收集或點燃后排放.

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

19.鑒別氫氧化鈉溶液和石灰水,可通入適量二氧化碳氣體,反應的化學方程式為CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O、CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O.也可加入碳酸鈉溶液進行鑒別,反應的化學方程式為Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

1.A~J都是初中化學中的常見物質(zhì),它們之間的關系如圖所示(圖中省略了反應條件,部分反應物或部分生成物),圖中”→“表示箭尾的物質(zhì)可轉(zhuǎn)化成箭頭的物質(zhì);”-“表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學反應,”“表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學反應,又表示箭尾的物質(zhì)可轉(zhuǎn)化成箭頭的物質(zhì);”?“表示兩端物質(zhì)間可互相轉(zhuǎn)化,A是天然氣的主要成分,I、H是兩種常見的金屬(其中金屬I的顏色為紅色).③和⑦的反應物質(zhì)均為置換反應(形如AB+C→CB+A).請回答下列內(nèi)容

(1)寫出I、H的物質(zhì)名稱:I是銅,H是鐵.
(2)寫出反應①的化學方程式:CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+H2O.
(3)寫出反應③的化學方程式:C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑.
(4)寫出反應⑥的化學方程式:CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO.
(5)寫出反應⑨的化學方程式:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O.
(6)寫出反應⑩的化學方程式:2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

18.研究性學習小組選擇“H2O2生成O2的快慢與什么因素有關”的課題進行探究.
【假設】H2O2生成O2的快慢與催化劑種類有關.
【實驗方案】常溫下,在兩瓶相同體積的H2O2溶液中分別加入相同質(zhì)量MnO2和紅磚粉,測量各生成一瓶(相同體積)O2所需要的時間.
【進行實驗】如圖是他們進行實驗的裝置圖,氣體發(fā)生裝置中A儀器名稱是錐形瓶,此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是:排水法.
【實驗記錄】
實驗編號12
反應物6%H2O26%H2O2
催化劑1g紅磚粉1gMnO2
時間152秒35秒
【結(jié)論】該探究過程得出的結(jié)論是H2O2生成氧氣的快慢與催化劑種類有關.
【反思】H2O2生成O2的快慢還與哪些因素有關?請你幫助他們繼續(xù)探究.
【假設】H2O2生成氧氣的快慢與過氧化氫的濃度有關.
【實驗方案】常溫下,兩瓶相同體積的不同濃度的過氧化氫溶液中分別加入相同質(zhì)量的MnO2,測量各生成一瓶O2所需的時間.
你若還能提出新的合理的假設和實驗方案,本題獎勵4分(化學試卷總分布超過60分)
【假設】H2O2生成氧氣的快慢與過氧化氫的溫度有關.
【實驗方案】不同溫度下,兩瓶相同體積的相同濃度的過氧化氫溶液中分別加入相同質(zhì)量的MnO2,測量各生成一瓶O2所需的時間.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列說法正確的是( 。
A.含有氧元素的化合物稱為氧化物
B.同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物
C.質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同種元素
D.多種元素形成的純凈物一定是化合物

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