分析 氫氧化鈉與氯化鎂溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉,由質(zhì)量守恒定律,計算出生成沉淀的質(zhì)量;由生成沉淀的質(zhì)量,由反應的化學方程式列式計算出參加反應的氫氧化鈉的質(zhì)量、生成氯化鈉的質(zhì)量,進而計算出原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)即可.
解答 解:(1)由質(zhì)量守恒定律,生成氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量為105.8g+22.8g-117g=11.6g.
(2)參加反應的氫氧化鈉的質(zhì)量為x,生成氯化鈉的質(zhì)量為y
2NaOH+MgCl2═Mg(OH)2↓+2NaCl
80 58 117
x 11.6g y
$\frac{80}{58}=\frac{x}{11.6g}$ x=16g.
$\frac{58}{117}=\frac{11.6g}{y}$ y=23.4g
117g質(zhì)量分數(shù)為30%的氯化鈉溶液中含氯化鈉的質(zhì)量為117g×30%=35.1g.
原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為35.1g-23.4g=11.7g.
原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{16g}{16g+11.7g}$×100%≈57.8%.
答:(1)生成沉淀的質(zhì)量為11.6g;
(2)原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為57.8%.
點評 本題難度不大,掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題,根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關鍵.
科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鎂原子結(jié)構(gòu)圖中X=8 | B. | 氯元素的原子序數(shù)為17 | ||
C. | 鎂是金屬元素、氯是非金屬元素 | D. | 鎂原子易失去電子帶負電荷 |
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
實驗編號 | 1 | 2 |
反應物 | 6%H2O2 | 6%H2O2 |
催化劑 | 1g紅磚粉 | 1gMnO2 |
時間 | 152秒 | 35秒 |
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 含有氧元素的化合物稱為氧化物 | |
B. | 同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物 | |
C. | 質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同種元素 | |
D. | 多種元素形成的純凈物一定是化合物 |
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