Question

14．取一定量的氯化鈉與氫氧化鈉的混合物，加一定量的水配制成105.8g溶液，然后向其中滴加氯化鎂溶液，直至恰好完全反應，共消耗氯化鎂溶液22.8g．過濾，得到一定量的沉淀和117g質(zhì)量分數(shù)為30%的氯化鈉溶液．
（1）求生成沉淀的質(zhì)量．
（2）求原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 氫氧化鈉與氯化鎂溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，由質(zhì)量守恒定律，計算出生成沉淀的質(zhì)量；由生成沉淀的質(zhì)量，由反應的化學方程式列式計算出參加反應的氫氧化鈉的質(zhì)量、生成氯化鈉的質(zhì)量，進而計算出原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)即可．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律，生成氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量為105.8g+22.8g-117g=11.6g．
（2）參加反應的氫氧化鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y
2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl
80             58        117
x             11.6g       y
$\frac{80}{58}=\frac{x}{11.6g}$      x=16g．
$\frac{58}{117}=\frac{11.6g}{y}$     y=23.4g
117g質(zhì)量分數(shù)為30%的氯化鈉溶液中含氯化鈉的質(zhì)量為117g×30%=35.1g．
原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為35.1g-23.4g=11.7g．
原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{16g}{16g+11.7g}$×100%≈57.8%．
答：（1）生成沉淀的質(zhì)量為11.6g；
（2）原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為57.8%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關鍵．