14．取一定量的氯化鈉與氫氧化鈉的混合物，加一定量的水配制成105.8g溶液，然后向其中滴加氯化鎂溶液，直至恰好完全反應，共消耗氯化鎂溶液22.8g．過濾，得到一定量的沉淀和117g質(zhì)量分數(shù)為30%的氯化鈉溶液．
（1）求生成沉淀的質(zhì)量．
（2）求原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

分析 氫氧化鈉與氯化鎂溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，由質(zhì)量守恒定律，計算出生成沉淀的質(zhì)量；由生成沉淀的質(zhì)量，由反應的化學方程式列式計算出參加反應的氫氧化鈉的質(zhì)量、生成氯化鈉的質(zhì)量，進而計算出原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)即可．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律，生成氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量為105.8g+22.8g-117g=11.6g．
（2）參加反應的氫氧化鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y
2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl
80             58        117
x             11.6g       y
$\frac{80}{58}=\frac{x}{11.6g}$      x=16g．
$\frac{58}{117}=\frac{11.6g}{y}$     y=23.4g
117g質(zhì)量分數(shù)為30%的氯化鈉溶液中含氯化鈉的質(zhì)量為117g×30%=35.1g．
原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為35.1g-23.4g=11.7g．
原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{16g}{16g+11.7g}$×100%≈57.8%．
答：（1）生成沉淀的質(zhì)量為11.6g；
（2）原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為57.8%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖是鎂和氯兩種元素的有關信息，則下列說法錯誤的是（　　）
A．鎂原子結(jié)構(gòu)圖中X=8B．氯元素的原子序數(shù)為17
C．鎂是金屬元素、氯是非金屬元素D．鎂原子易失去電子帶負電荷

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

5．①某同學取少量廚房清潔劑，滴入石蕊溶液后呈藍色，說明此廚房清潔劑的PH＞7（選填=、＜、＞=）．
②可用于改良酸性土壤的是熟石灰．
③在NH4NO3、K2SO4、KH2PO4、Ca（H2PO4）2四種化肥中，屬于復合肥料的是KH2PO4．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

2．用化學用語填空：
（1）3個鋁離子3Al3+；
（2）氖氣Ne
（3）氧化亞鐵FeO；
（4）乙醇中氧元素顯-2價C2H6$\stackrel{-2}{O}$．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．4月17日，重慶市渝中區(qū)石板坡的一幢民房發(fā)生火災后，某中學化學興趣小組想探究火災現(xiàn)場附近的空氣中是否含有CO氣體．設計實驗方案如下：
【實驗目的】確定氣體樣品中是否含有CO．
【實驗原理】①先除去收集的空氣樣品中的氧氣（已完成）；
②用Fe2O3將CO轉(zhuǎn)化并加以檢測（假設該樣品中不含除CO之外的其他能與Fe2O3反應的物質(zhì)）．
【實驗儀器及裝置】
請根據(jù)他們的設計回答下列問題：（提示：丙裝置的作用是吸收二氧化碳氣體）
（1）在實驗時，上述儀器的連接順序是：丙→乙→甲→乙，則氣體樣品進入上述裝置中的接口順序是：e→fcdabc．寫出下列裝置中發(fā)生反應的化學方程式：甲3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．其中乙裝置需要使用兩次，第一次的作用是檢驗空氣中的二氧化碳是否除盡．
（2）空氣污染物包括：CO、可吸入顆粒物及能導致酸雨的氧化物（如二氧化硫）等．從環(huán)境保護的角度考慮，你認為該實驗的設計是否存在缺陷，如果有，該如何改進？無尾氣處理裝置；在裝置末端用氣球收集或點燃后排放．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

19．鑒別氫氧化鈉溶液和石灰水，可通入適量二氧化碳氣體，反應的化學方程式為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O、CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．也可加入碳酸鈉溶液進行鑒別，反應的化學方程式為Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．A～J都是初中化學中的常見物質(zhì)，它們之間的關系如圖所示（圖中省略了反應條件，部分反應物或部分生成物），圖中”→“表示箭尾的物質(zhì)可轉(zhuǎn)化成箭頭的物質(zhì)；”-“表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學反應，”“表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學反應，又表示箭尾的物質(zhì)可轉(zhuǎn)化成箭頭的物質(zhì)；”?“表示兩端物質(zhì)間可互相轉(zhuǎn)化，A是天然氣的主要成分，I、H是兩種常見的金屬（其中金屬I的顏色為紅色）．③和⑦的反應物質(zhì)均為置換反應（形如AB+C→CB+A）．請回答下列內(nèi)容

（1）寫出I、H的物質(zhì)名稱：I是銅，H是鐵．
（2）寫出反應①的化學方程式：CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+H2O．
（3）寫出反應③的化學方程式：C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
（4）寫出反應⑥的化學方程式：CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．
（5）寫出反應⑨的化學方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
（6）寫出反應⑩的化學方程式：2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．研究性學習小組選擇“H2O2生成O2的快慢與什么因素有關”的課題進行探究．
【假設】H2O2生成O2的快慢與催化劑種類有關．
【實驗方案】常溫下，在兩瓶相同體積的H2O2溶液中分別加入相同質(zhì)量MnO2和紅磚粉，測量各生成一瓶（相同體積）O2所需要的時間．
【進行實驗】如圖是他們進行實驗的裝置圖，氣體發(fā)生裝置中A儀器名稱是錐形瓶，此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是：排水法．
【實驗記錄】
實驗編號12
反應物6%H2O26%H2O2
催化劑1g紅磚粉1gMnO2
時間152秒35秒
【結(jié)論】該探究過程得出的結(jié)論是H2O2生成氧氣的快慢與催化劑種類有關．
【反思】H2O2生成O2的快慢還與哪些因素有關？請你幫助他們繼續(xù)探究．
【假設】H2O2生成氧氣的快慢與過氧化氫的濃度有關．
【實驗方案】常溫下，兩瓶相同體積的不同濃度的過氧化氫溶液中分別加入相同質(zhì)量的MnO2，測量各生成一瓶O2所需的時間．
你若還能提出新的合理的假設和實驗方案，本題獎勵4分（化學試卷總分布超過60分）
【假設】H2O2生成氧氣的快慢與過氧化氫的溫度有關．
【實驗方案】不同溫度下，兩瓶相同體積的相同濃度的過氧化氫溶液中分別加入相同質(zhì)量的MnO2，測量各生成一瓶O2所需的時間．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．含有氧元素的化合物稱為氧化物
B．同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物
C．質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同種元素
D．多種元素形成的純凈物一定是化合物

查看答案和解析>>

同步練習冊答案