Question

一名青少年正常情況下，每天約需0.8g鈣．若每天從食物中得到0.6g鈣，其余由鈣片補充，則每天須吃葡萄糖酸鈣（C₆H₁₁O₇）₂Ca的質量分數(shù)為85%的鈣片______g．（保留兩位小數(shù)）

Answer 1

【答案】分析：本題主要是考察元素守恒．主要利用混合物鈣片的質量與鈣片中葡萄糖酸鈣的質量分數(shù)之間的關系；再利用葡萄糖酸鈣的質量與葡萄糖酸鈣中鈣元素的質量分數(shù)關系列出一等式關系，計算出結果．
解答：解：根據(jù)已知條件，每天需從鈣片中得到0.8g-0.6g═0.2 g鈣．而這0.2 g鈣完全來自鈣片中的葡萄糖酸鈣（C₆H₁₁O₇）₂Ca中．（用到的相對原子質量：C：12   H：1   O：16  Ca：40  ）
且葡萄糖酸鈣的化學式為：（C₆H₁₁O₇）₂Ca
設：需要葡萄糖酸鈣的質量分數(shù)為85%的鈣片的質量為X
∵（1）葡萄糖酸鈣的質量=鈣片的質量×鈣片中葡萄糖酸鈣的質量分數(shù)
（2）葡萄糖酸鈣中鈣元素的質量=葡萄糖酸鈣的質量×葡萄糖酸鈣中鈣元素的質量分數(shù)
（3）葡萄糖酸鈣中鈣元素的質量分數(shù)=×100%
又∵需要鈣元素的質量為0.2 g
∴X×85%××100%=0.2 g
X═2.53g
答：每天須吃葡萄糖酸鈣的質量分數(shù)為85%的鈣片2.53g．
點評：該題不難，關鍵是找準以上一系列的關系，知道以上一系列的公式．此題重在練習元素的守恒，與生活實際聯(lián)系到一起，做題關鍵是掌握混合物、純凈物、以及物質中某元素的質量分數(shù)的公式．