6．下列圖示實驗操作中正確的是（　　）
A．B．C．D．

分析 A、濃硫酸的稀釋方法：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪．”
B、讀數(shù)時，量筒必須放平，視線要跟量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，再讀出液體體積．
C、運用膠頭滴管滴加液體時膠頭滴管要懸空在容器口的正上方，不能伸入試管內(nèi)部更不能靠到容器壁．
D、從瓶塞放置的方法進行判斷．

解答 解：A、濃硫酸稀釋時，一定要濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷用玻璃棒攪拌，圖示操作正確；
B、讀數(shù)時，視線要跟量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，圖示操作錯誤；
B、膠頭滴管滴加液體時膠頭滴管要懸空在容器口的正上方，不能伸入試管內(nèi)部更不能靠到容器壁，圖示操作錯誤；
D、瓶塞應該倒放在實驗臺上，圖示操作錯誤；
故選：A．

點評 化學是一門以實驗為基礎的科學，學好實驗基本操作是做好化學實驗的基礎．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．小強和小明兩位同學在實驗室用下列裝置制取幾種氣體．

（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：a是長頸漏斗，b是水槽；
（2）小強想用高錳酸鉀制取一瓶氧氣的發(fā)生裝置是A（填裝置序號），而小明認為該裝置有一個小問題，請你幫助他：試管口應該有一團棉花團；實驗室用該方法制取氧氣的化學方程式是：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）小明要制取少量CO2，其反應原理是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（用化學方程式表示），他制取該氣體的發(fā)生裝置是（填裝置序號C收集裝置D，選用該裝置的理由是可以控制反應的速度；
（4）C裝置中a的作用是便于滴加．為了防止生成的氣體從儀器a中逸出，必須使a儀器長頸漏斗的下口必須在液面以下；
（5）如果用塊狀電石和水在常溫下反應制取乙炔氣體，應選擇的發(fā)生裝置是B或C．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

17．如表為我國《生活飲用水國家標準》的部分內(nèi)容，請回答下列問題．
 項目現(xiàn)值 
 色度 不超過15度 并不得呈現(xiàn)其他異色
 渾濁度 不超過1度 特殊情況下不超過5度
 pH 6.5-8.5
 總硬度 （以CaCO3計）450mg/L
 鋁 0.2mg/L
 鐵 0.3mg/L
 硫酸鹽 250mg/L
（1）測得某地區(qū)合格飲用水的pH=6.6，通常是因為水中有一種常見弱酸是H2CO3（填化學式）．
（2）生活飲用水中的鋁元素以鋁離子形式存在，則3個鋁離子表示為3Al3+；，鐵元素以硫酸鐵形式存在，硫酸鐵的化學式為Fe2（SO4）3．
（3）天然水中含有許多雜質(zhì)，可利用吸附、沉淀、過濾和蒸餾等方法凈化，其中凈化程度最高的方法是蒸餾．
（4）天然水的硬度較大時，煮沸后飲用是降低硬度的方法之一，其化學原理是Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2加熱后發(fā)生反應生成了水垢．因而水垢的主要成分有2種，請寫出用醋酸（用HAc代表醋酸，醋酸在水溶液中解離出H+和醋酸根離子Ac-）除去水垢的其中一個反應的化學方程式CaCO3+2HAc=Ca（Ac）2+CO2↑+H2O．
（5）1升合格的生活飲用水中，均以CaCO3計算硬度，則鈣元素的含量應不超過180mg．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，下列物質(zhì)的用途中只利用了物質(zhì)的化學性質(zhì)的是（　�。�
A．二氧化碳滅火B．金剛石制玻璃刀
C．鋁制高壓鍋D．氮氣用于食品防腐

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．請從微觀角度解釋下列現(xiàn)象：
（1）如圖所示實驗中液面下降的原因：分子之間存在間隔；
（2）將一小粒碘放入酒精中，一會兒觀察到碘消失，其原因是分子不斷運動．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．氯化鈉是重要的調(diào)味品，是舌尖上最不可缺少的味道．下面三幅示意圖分別表示不同的化學反應，但生成物中都有氯化鈉．

（1）圖1是金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉的微觀示意圖．由圖1可知，構成氯化鈉的微粒是離子（選填“分子”、“原子”或“離子”）．
（2）圖2描述了NaOH溶液與鹽酸反應的微觀實質(zhì)，圖中A、B、C處應填入的化學式或離子符號依次為OH-、H+、H2O．
（3）圖3所示的四種物質(zhì)中屬于氧化物的是ClO2（填化學式），該反應的化學方程式為Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl．
（4）在生產(chǎn)生活中常用下圖流程從粗鹽中獲取精鹽．

①操作①、②、③依次為溶解、過濾、蒸發(fā)結晶，其中在這些操作都需要用到的玻璃儀器是玻璃棒．
②通過上述流程若得到NaCl的產(chǎn)率比實際值偏低，則可能的原因是（填序號）BCD．
A．過濾時濾紙有破損
B．蒸發(fā)時有固體濺出
C．把晶體從蒸發(fā)皿轉移到天平上稱量時，有少量粘在了蒸發(fā)皿上
D．溶解11g含有泥沙的NaCl時，加入的水量不足
③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)常用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%～20%的NaCl溶液來選種．現(xiàn)將200g 25%的NaCl溶液稀釋為10%的NaCl溶液，需要加水的質(zhì)量為300g．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．清華大學的同學們成功修改了“PX”的網(wǎng)絡詞條，其關鍵詞如下：“PX”是對二甲苯的縮寫，化學式為C10H8，無色、不溶于水、低毒性的化合物．下列說法正確的是（　　）
A．“PX”屬于碳氫化合物，能完全燃燒生成二氧化碳和水
B．“PX”中氫元素的質(zhì)量分數(shù)大于甲烷（CH4）中氫元素的質(zhì)量分數(shù)
C．“PX”由10個碳原子和8個氫原子組成
D．“無色液體、不溶于水、低毒性”均屬于“PX”的物理性質(zhì)

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．請用化學方程式解釋下列問題．
（1）鎂帶在氧氣中燃燒2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）酒精可以作燃料C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．
（3）稀鹽酸可破壞鋁鍋表面的氧化膜（主要成分是Al2O3）Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．解決氫氣儲存及運輸問題是廣泛使用氫能源的前提．鋰是一種重要的儲氫材料．
（1）鋰的吸氧原理為：2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH，計算：鋰吸收20gH2后生成LiH的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）；
（2）鋰的放氫原理為：將LiH與H2O反應即放出氫氣和氫氧化鋰．請寫出該過程的化學方程式：2LiH+H2O=2LiOH+H2↑．已知：標準狀況下，LiH固體密度約為0.8g/mL，則鋰吸收20gH2后生成LiH的體積是多少？100mL（不必寫出計算過程）．
（3）已知：標準狀況下，20gH2的體積為224000mL，此數(shù)字與上述LiH體積比較后，您得到什么結論：氫氣的密度�。�

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