Question

【題目】為測定某H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取200g硫酸溶液置于燒杯中，不斷加入一定質(zhì)量分數(shù)的BaCl2溶液，反應過程中杯中溶液的質(zhì)量與加入BaCl2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請回答：

（1）反應生成沉淀的質(zhì)量為_____g；在Q點時溶液中的離子為_____（用符號）。

（2）在反應過程中，杯中溶液的pH_____（填“變大”、“不變”或“變小”）。

（3）原硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少_____？

Answer 1

【答案】23.3 H+、Cl﹣、Ba2+ 變大 4.9%

【解析】

（1）由圖中信息可知，P點時氯化鋇和硫酸恰好完全反應，反應前后的質(zhì)量差即為反應生成沉淀硫酸鋇的質(zhì)量，則生成的硫酸鋇的質(zhì)量是200g+100g﹣276.7g＝23.3g，故填23.3；

Q點的氯化鋇溶液過量，溶液中的溶質(zhì)為鹽酸和氯化鋇，在Q點時溶液中的離子為H+、Cl﹣、Ba2+，故填H+、Cl﹣、Ba2+；

（2）反應的過程中硫酸不斷被消耗，生成鹽酸，隨氯化鋇溶液的加入，溶劑增加，溶液的酸性不斷變?nèi)酰�所�?/span>pH會不斷變大，故填變大；

（3）設氯化鋇質(zhì)量為x。

x＝9.8g

原硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%＝4.9%

答：硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4.9%。