Question

18．有一鎂的合金24克，加入足量稀硫酸完全溶解，生成氫氣2.2克，則該鎂合金可能是（　�。�

• A． 鎂鐵合金
• B． 鎂鋁合金
• C． 鎂銅合金
• D． 鎂鋅合金

Answer 1

分析 利用一定質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量=$\frac{金屬化合價}{金屬相對原子質(zhì)量}$×金屬質(zhì)量，計(jì)算生成2.2氫氣消耗金屬鎂、鐵、鋁、鋅的質(zhì)量；然后根據(jù)題設(shè)的條件：鎂的合金24g與足量稀硫酸反應(yīng)后生成了2.2g氫氣，推斷出兩種金屬混合物的可能組成．

解答 解：根據(jù)一定質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量=$\frac{金屬化合價}{金屬相對原子質(zhì)量}$×金屬質(zhì)量可知，生成2.2g氫氣消耗金屬的質(zhì)量分別為：
鎂的質(zhì)量=2.2g÷$\frac{2}{24}$=26.4g
鐵的質(zhì)量2.2g÷$\frac{2}{56}$=61.6g
鋁的質(zhì)量=2.2g÷$\frac{3}{27}$=19.8g；
需要鋅的質(zhì)量為：2.2g÷$\frac{2}{65}$=71.5g
由于銅的不與酸反應(yīng)生成氫氣，如混入了銅，只能使合金的質(zhì)量偏大．由題意可知．24g鎂的合金金與足量稀硫酸反應(yīng)后生成了2.2g氫氣，則必定是含有鋁的組合才有可能，因此只能是B合才有可能達(dá)到該要求；
故選B．

點(diǎn)評 利用經(jīng)驗(yàn)公式：一定質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量=$\frac{金屬化合價}{金屬相對原子質(zhì)量}$×金屬質(zhì)量，結(jié)合極端假設(shè)的方法能有效的處理類似的問題．