Question

下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是（　�。�

• A、3g碳與13g氧氣反應(yīng)一定生成13g二氧化碳
• B、50g水受熱變成50g水蒸氣
• C、100mL的水加入100mL的酒精一定是200mL
• D、8g硫與8g氧氣完全反應(yīng)一定生成16g二氧化硫

Answer 1

分析：質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的一種規(guī)律，適用于化學(xué)變化；物質(zhì)發(fā)生物理變化，則不適用于質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋；是化學(xué)變化時(shí)也要對(duì)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算判斷，即反應(yīng)時(shí)是否符合固定的質(zhì)量比，據(jù)此分析解答即可．

解答：解：A、碳和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂可知，碳、氧氣、二氧化碳的質(zhì)量比為3：8：11，故3g碳與8g氧氣完全反應(yīng)生成11g二氧化碳，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
B、水加熱變成水蒸氣，是物理變化，不是化學(xué)變化，不符合質(zhì)量守恒定律；故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
C、100mL水和100mL酒精混合后總體積不等于200mL，是因?yàn)榉肿娱g有間隔，此變化為物理變化，不符合質(zhì)量守恒定律；故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
D、硫和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S+O₂

點(diǎn)燃  .

SO₂可知，硫、氧氣、二氧化硫的質(zhì)量比為1：1：2，則8g硫與8g氧氣反應(yīng)生成16g二氧化硫，符合質(zhì)量守恒定律；故選項(xiàng)正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，掌握化學(xué)變化和物理變化的判別是解題的關(guān)鍵．