Question

16．某興趣小組用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H₂SO₄三種試劑，將含有Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺、NO${\;}_{3}^{-}$混合液中的三種陽離子逐一除去（每次只除一種離子）．步驟如下（所加試劑均過量）；
步驟一：混合液中加入試劑A，過濾得到沉淀1和濾液1；
步驟二：濾液1中加入試劑B，過濾得到沉淀2和濾液2；
步驟三：濾液2中加入試劑C，過濾得到沉淀3和濾液3．
（1）同學們選擇的試劑A是NaCl溶液（填化學式），寫出步驟一中反應的化學方程式NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓．
（2）三種沉淀中，能溶于稀鹽酸的是氫氧化銅（填物質名稱）．
（3）濾液3中，除NaNO₃外還含有的溶質是HNO₃、H₂SO₄、NaCl、Na₂SO₄．

Answer 1

分析 將三種離子逐一沉淀并分離，即加入一種試劑只能生成一種沉淀，需要考慮每次所加入的試劑只能與溶液中的一種離子反應形成沉淀．

解答 解：用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H₂SO₄三種試劑，將含有Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺和NO₃^-混合液中的三種陽離子逐一除去，氯化鈉只能與溶液中Ag⁺形成氯化銀沉淀，然后加入的氫氧化鈉只與溶液中Cu²⁺形成氫氧化銅沉淀，最后加入的硫酸沉淀溶液中的Ba²⁺形成硫酸鋇沉淀，滿足將三種離子逐一沉淀．
（1）同學們確認試劑A是NaCl溶液，氯化鈉與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應的化學方程式為：NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓．
（2）步驟一、二、三得到的沉淀分別是氯化銀、氫氧化銅、硫酸鋇，能溶于稀鹽酸的是氫氧化銅．
（3）步驟三：濾液2中加入試劑C，Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺已分別生成了沉淀，此時濾液中含有的離子有H⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-，則濾液3中，除NaNO₃外還含有的鹽是NaCl、Na₂SO₄．酸是硫酸和硝酸
故答案為：（1）NaCl；NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓；（2）氫氧化銅；（3）HNO₃、H₂SO₄、NaCl、Na₂SO₄．

點評 本題考查物質的分離提純實驗方案的設計，解題時要注意題目逐一沉淀的要求，熟練掌握復分解反應的實質是正確解答本題的前提；注意使離子逐一沉淀應先加入NaCl，不能先加入NaOH或硫酸，否則不能達到逐一沉淀的目的．