我國青海湖采集的天然堿樣品可表示為aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c為最簡整數(shù)比)。小紅同學為測定其組成,稱取該天然堿樣品16.6g進行如下實驗:

已知:1.碳酸鈉比較穩(wěn)定,加熱時不分解 ;2. 2NaHCO3 Na2CO3 +CO2 ↑ +H2O
3.圖中B處為兩個單向閥:推注射器時A1關閉,A2處打開;拉注射器時,A1打開進空氣,A2關閉。
實驗步驟
實驗時,組裝好裝置,實驗前應先                       ,然后,實驗步驟是:
① 反復推拉注射器   ② 稱量E、F的質量   ③ 關閉彈簧夾,加熱D處試管直到反
應不再進行  ④ 打開彈簧夾,再次反復緩緩推拉注射器   ⑤ 再次稱量E、F的質量。
(二)問題探究:
(2) E中的藥品為         ,E的作用是                        。C、F、G中裝有堿石灰(生石灰與燒堿的固體混合物),則C的作用是          , F的作用是                       。寫出 F裝置中所發(fā)生反應的一個化學方程式                         。
(3)實驗步驟②與③能否顛倒       (填“能”或“不能”)。若不進行步驟④的操作,則所測得的碳酸氫鈉質量        (填“偏大”、“偏小”、“無影響”), 該操作中推注射器時緩緩的目的是                          ;若沒有G裝置,則碳酸氫鈉的質量            (填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。
(4)下表是實驗記錄數(shù)據(jù):

反應前
反應后
E的質量為100.0g
E的質量為102.25g
F的質量為50.0g
F的質量為51.1g
       則: ① 碳酸氫鈉分解生成二氧化碳的質量為      g
② 碳酸氫鈉的質量為               g
③ 該天然堿的化學式中a:b:c=                 

(1)檢查裝置的氣密性 ;(2)濃硫酸; 吸收生成的水;吸收空氣中的二氧化碳和水分;吸收生成的二氧化碳;2NaOH + CO2 ="===" Na2CO3 + H2O;(3)不能; 偏;使二氧化碳被充分吸收; 偏大(4)  ①  1.1      ②  4.2     ③2:1:2

解析

練習冊系列答案
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(10分)將5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀鹽酸中,邊加邊攪拌,隨著NaOH溶液的加入,溶液pH的變化如圖所示。邊回答:

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(2)當恰好完全反應時,消耗NaOH溶液的質量為__________。
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(1)反應放出的CO2的質量為       g。
(2)純堿樣品中碳酸鈉的質量。
(3)根據(jù)這一次檢測,計算并判斷樣品中碳酸鈉的含量是否符合標簽要求。

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

(5分)現(xiàn)有20 g含F(xiàn)e2O3為80%的赤鐵礦石,加入到150 g稀鹽酸中,恰好完全反應(鐵礦石中的雜質都不溶于水,且不與稀鹽酸反應)。(計算結果保留一位小數(shù))
求:(1)赤鐵礦石中Fe2O3的質量為         g, Fe2O3中鐵元素的質量為       g;
(2)稀鹽酸中溶質的質量分數(shù);
(3)恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

100克某濃度的硫酸恰好與13克的鋅完全起反應,請計算:
(1)生成氫氣的質量(結果精確到0.1g).
(2)將(1)的結果標在圖中;

(3)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)(寫出計算過程,結果精確到0.1%).

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

(3分)煤的氣化是將其轉化為可燃性氣體的過程,主要反應為:C + H2O  CO + H2。
若生產(chǎn)1 t氫氣,計算所需碳的質量。

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