Question

【題目】將5%的NaOH溶液逐滴加入到10克稀鹽酸中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化如圖所示． 試回答：

（1）a點溶液中大量存在的離子有 ． （寫符號）
（2）當恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的質(zhì)量為克．
（3）計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)： ．

Answer 1

【答案】
（1）Na+、Cl﹣
（2）16
（3）7.3%
【解析】解：（1）a點時氫氧化鈉與氯化氫恰好反應生成氯化鈉，則該溶液中大量存在的離子為：Na+、Cl﹣ ，
所以答案是：Na+、Cl﹣；（2）根據(jù)圖示可知，兩溶液恰好完全反應時消耗NaOH溶液的質(zhì)量為16g，
所以答案是：16；（3）設稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x，

NaOH+	HCl═NaCl+H2O，
40	36.5
16g×5%	X

則： = ，
解得：x=0.73g，
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=7.3%，
所以答案是：7.3%．
【考點精析】通過靈活運用中和反應及其應用和質(zhì)量守恒定律及其應用，掌握中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應；①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏即可以解答此題．