Question

【題目】曉楠發(fā)現(xiàn)了許多有趣的化學問題，請你幫助她解釋或解決這些問題.

(1)①天然降水中會溶解部分空氣里的二氧化碳氣體。因此正常雨水的pH___7(選填“＞”或“=”或“＜”)。

②發(fā)生火災時，消防員利用高壓水槍滅火的主要原理是________。

③電解水實驗可以得出水的組成，該反應的化學方程式為___________。

(2)現(xiàn)將300g 25%的NaCl溶液稀釋為10%的NaCl溶液，需要加水的質(zhì)量為______g；配制的主要步驟有：計算、________、混勻、裝瓶并貼上標簽；實驗中用到的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、____________(兩種)和試劑瓶。

(3)①甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。20℃時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體，分別加入盛有10 g水的A、B試管中，充分溶解后，可觀察到如圖所示的現(xiàn)象。則20℃________t℃(填“>”、“<”或“=”)。

②20℃時，對A試管進行如下操作，最終A試管中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定發(fā)生變化的是_________(填字母序號)。

A．加10g水 B．加入少量甲物質(zhì) C．升溫到40℃ D．蒸發(fā)部分溶劑,恢復到20℃

(4)酒精是可再生能源，酒精完全燃燒的化學方程式為______________。

(5)將一定量銅粉和鎂粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，充分反應后過濾，得到固體物質(zhì)和無色濾液，下列說法正確的是_______________。

A．濾出的固體中一定含有銀和銅 B．向濾出的固體中加稀鹽酸一定有氣泡產(chǎn)生

C．濾液中一定含有硝酸銀和硝酸鎂，一定沒有硝酸銅

D．濾液中一定含有硝酸鎂，一定沒有硝酸銀和硝酸銅

Answer 1

【答案】 ＜ 降低溫度至著火點以下 2H2O2H2↑+O2↑ 450 量取 量筒、玻璃棒 < C C2H5OH+3O22CO2+3H2O AD

【解析】本題主要考查了水的性質(zhì)，溶液的配制，溶解度曲線的應用和金屬活動性順序的應用。

(1)①天然降水中會溶解部分空氣里的二氧化碳氣體，二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸呈酸性。因此正常雨水的pH＜7；

②水在蒸發(fā)時吸熱，可使可燃物的溫度下降。發(fā)生火災時，消防員利用高壓水槍滅火的主要原理是降低溫度至著火點以下；

③電解水實驗時水分解生成了氫氣和氧氣，該反應的化學方程式為2H2O2H2↑+O2↑；

(2) 將300g 25%的NaCl溶液稀釋為10%的NaCl溶液，需要加水的質(zhì)量為：300g×25%÷10%-300g=450g；配制的主要步驟有：計算、量取、混勻、裝瓶并貼上標簽；實驗中用到的玻璃儀器是膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒和試劑瓶；

（3）①A中固體沒有完全溶解，B中固體完全溶解，說明乙的溶解度比甲的溶解度大，由溶解度曲線可知，溫度小于t℃時乙的溶解度大于甲，因此20℃＜t℃；

②A、加少量水時，固體繼續(xù)溶解，如果沒有完全溶解或恰好完全溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變；B、加入少量甲時，不能繼續(xù)溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變；C、升溫到40℃時，由于甲的溶解度隨著溫度升高而增大，因此固體繼續(xù)溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大；D、蒸發(fā)部分溶劑，恢復到20℃時，仍然是飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變；故選C；

(4)酒精完全燃燒時生成了水和二氧化碳，化學方程式為C2H5OH+3O22CO2+3H2O；

(5)由金屬活動性順序的應用及題意可知，充分反應后溶液為無色，此現(xiàn)象可說明銅沒有被消耗，因為鎂活動性大于銅，可知硝酸銀只與鎂發(fā)生反應，鎂可能剛好完全反應，也可能鎂過量，則濾出的固體中一定含銀、銅，可能含有鎂，而濾液中一定含硝酸鎂，一定沒有硝酸銅、硝酸銀。綜合以上分析可知：

A、濾出的固體中一定含有銀和銅，正確；B、向濾出的固體中加稀鹽酸一定沒有氣泡產(chǎn)生，錯誤；C、濾液中一定含有硝酸鎂，一定沒有硝酸銅和硝酸銀，錯誤D、濾液中一定含有硝酸鎂，一定沒有硝酸銀和硝酸銅，正確。故選AD。