Question

20．用100g稀硫酸跟一定質(zhì)量的鋅粒恰好完全反應(yīng)，生成了0.4g氫氣．計(jì)算：
（1）所用鋅粒的質(zhì)量．
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；由生成氫氣的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出所用鋅粒的質(zhì)量、稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量、反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答 解：設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，生成氯化鋅的質(zhì)量為z，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65   98   161   2
x     y    z   0.4g
（1）$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.4g}$     x=13g．
（2）$\frac{98}{2}=\frac{y}{0.4g}$     y=19.6g
稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{19.6g}{100g}×$100%=19.6%．
（3）$\frac{161}{2}=\frac{z}{0.4g}$    z=32.2g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{32.2g}{13g+100g-0.4g}$×100%≈28.6%．
答：（1）所用鋅粒的質(zhì)量為13g．
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%．
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．